Radioökologie und Strahlenschutz Vorlesung FHH: SS 2019 Ulrich J. Schrewe Themen: Anwendung kernphysikalischer Messverfahren in der industriellen Messtechnik Eigenschaften ionisierender Strahlung Strahlungswirkung - Strahlenschutz

Inhaltsverzeichnis Einleitung Grundlagen Atomphysik Basiswissen Kernphysik Röntgenstrahlung Strahlungswechselwirkung Strahlungsnachweis Anwendungen Grundlagen Strahlenschutz

Kapitel 2 Grundlagen Atomphysik Microsoft Power Point Dateien mit Vorlesungsunterlagen finden Sie als web-Files: https://webfiles.hs-hannover.de Oder über die Homepage http://schrewe.wp.hs-hannover.de Fragen (jederzeit) auch per E-Mail: ulrich.schrewe@hs-hannover.de

Atomare Basisdaten Atome sind verglichen mit Objekten unserer Umwelt sehr einfach aufgebaut und durch wenige Kenngrößen charakteri-sierbar. Wichtige atomaren Eigenschaften sind: Atomgröße - Atomdurchmesser und Atomvolumen. Atommasse - Massen aller Atomen eines Elements gleich; Massenwerte sehr genau bekannt. Form - vereinfachend ist eine Kugelform mit weichem Rand vorstellbar. Aufbau - inhomogen - Kern enthält (fast) die gesamte Masse, Hülle ist (fast) masselos. Anregungsenergien - nach Anregung ist Lichtaussendung möglich.

Abschätzung der Atomgröße Abschätzung des Atomvolumens Vat aus molarer Masse Mmol, Dichte ρ und Avogadro-Konstante NA: Makroskopische Dichte: rm = m/V und V = m/rm Masse eines einzelnen Atoms: mat = Mmol/NA Die makroskopische Dichte ist gleich der Dichte des Atoms.. Atomvolumen: Vat = mat/rat = (M/NA)/m Werte für Na: rm = 0,97 g·cm-3 und M mol= 22,99 g·mol-1 Atomvolumen: Vat = 3,9 ·10-23 cm3; Vat ~ (4/3)·pRat3 Atomradius: Rat ~ 0,2 ·10-9 m = 0,2 nm

Systematik der Atomradien Radius / 0,1 nm Kernladungszahl – Ordnungszahl Mehrheitlich liegen die Atomradien zwischen 0,10 – 0,15 nm Atome bestimmter Hauptgruppen des Periodensystems sind größer.

Periodensystem der Elemente Rat groß Rat ~ 0,10 - 0,15 nm Rat groß Merkregel: Atome sind fast gleich groß. Elemente der Hauptgruppen 1, 2 und 8 sind jedoch deutlich größer als die Nachbarelemente

Elektrische Ladungen Atome sind elektrisch neutral. Atome können ionisiert werden. Dabei wird (üblicherweise) ein positives Ion und ein freies Elektron mit negativer Ladung gebildet. (Das umgekehrte ist auch möglich.) Elektronen sind Bausteine der Atome. Freie Elektronenstrahlen bezeichnet man auch als Kathodenstrahlen. Elektronen besitzen eine konstante negative elektrische Ladung und eine konstante, sehr kleine Masse.

Messung der Elementarladung e Optisch sichtbare Öltröpfchen werden mit einzelnen Elektron aufgeladen. Geladene Tröpfchen bewegen sich elektrischen Feld des Kondensators. Ergebnis: e = 1,602.176.6208(98) 10-19 C

Faraday - Konstante QF Elektrischer Strom in Flüssigkeiten bewirkt einen Ladungs- und Materietransport: Elektrolyse. Beispiele: Galvanisieren, Fein-Cu Gewinnung. Transportierte elektrische Ladung und abgeschiedene Masse sind proportional. Um 1 mol Kupfer (63,54 g) abzuscheiden, benötigt man die elektrische Ladung 2·QF (doppelte Ionenladung). QF = Faraday-Konstante Um 63 g Cu zu gewinnen, benötigt man ca. 10 Minuten und einen elektrischen Strom von 200 A.

Bestimmung von NA aus QF und e Faraday-Konstante QF und elektrische Elementarladung e sind nach klassischer Physik (makroskopisch) messbar. Die Kombination von QF und e ergibt die Avogadro Zahl NA. QF = 96.485,332.89(59) C mol-1 ist die elektrische Ladung zum Abscheiden von einem Mol bei der Elektrolyse, e = 1, 602.176.6208(98)·10-19 C ist die elektrische Elementarladung und entspricht der Ladung des Elektrons. Daraus folgt für die Zahl der Teilchen pro 1 mol NA = QF/e = 6,022.140.857(74)·1023 mol-1 Quelle: Naturkonstanten: http://www.ptb.de/de/naturkonstanten/_zahlenwerte.html

Spezifische Elektronenladung e/me e/me = Elementarladung e geteilt durch Elektronenmasse me wird spezifische Elektronenladung genannt. e/me kann mit Hilfe eines Faden-strahlrohres gemessen werden. Messgrößen sind: Beschleunigungsspannung U, magnetische Flussdichte B, Radius der Kreisbahn r Quelle: https://lp.uni-goettingen.de/get/text/1545

e/me Bestimmung Ergebnis: e/me= 1,758.820.024(11)·1011 C kg-1 Beschleunigungs- spannung U (1) Zentrifugalkraft = Lorentzkraft (2) Beschleunigungsarbeit = kinetische Energie Kombination von (1) u.(2) Magnetfeld B Kathoden-strahlröhre Ergebnis: e/me= 1,758.820.024(11)·1011 C kg-1

Atommassenkonstante und Elektronenmasse Die Atommassenkonstante dient als Einheit für die Angabe von Atommassen: u = (1/12) M12C/NA u entspricht der Masse eines Wasserstoffatoms. Hinweis: Atommassen beziehen sich stets auf neutrale Atome ( = Kern + Hülle) u = 0,001 kg/mol / NA = 1,660.539.040(20) 10-27 kg Elektronenmasse: me = e/(e/me) = 9,109.383.56(11)·10-31 kg Elektronenmasse me in Einheiten von und u: me/u = 5,485.799.090.70(16)·10-4 u; Kehrwert: u/me = 1822,888… Merkregel: Atommasse/Elektronenmasse ~ 2000/1 Quelle:http://physics.nist.gov/cuu/Constants/ oder: http://www.ptb.de/de/naturkonstanten/_zahlenwerte.html verwenden Sie Naturkonstanten aus diesen Quellen

Zusammenfassung Die elektrische Elementarladungen e kann aus der Bewegung mikros-kopisch kleiner geladener Objekten (Tröpfchen) bestimmt werden. Die Faraday-Konstante QF ist die elektrische Ladung, die zur Elektro-lyse von 1 mol einfach geladener Ionen erforderlich ist. Aus Faraday-Konstante QF und Elementarladung e erhält man die Avogadro-Konstante NA = QF/e Aus der molaren Masse M, Dichte  und Avogadro-Konstante NA erhält man eine Abschätzung für die Atomgröße: Radius ~ 0,1 nm Durch Ablenkung von Kathodenstrahlen in magnetischen Feldern kann man die spezifische Elektronenladung e/me bestimmen. Kombination der Ergebnisse: u = 1,660·10-27 kg und me = 9,109·10-31 kg und das Verhältnis: me/u ~ 1/2000

Nebelkammerspuren He++-Ionen in H-Gas: Streuung von -Teilchen in verschiedenen Gase. Wichtig: Die meisten -Teilchen werden nicht abgelenkt. He++-Ionen in H-Gas: Ein schwerer Kern trifft auf einen leichteren. He++-Ionen in He-Gas: Beide Stoßpartner haben gleiche Masse

Wilsonsche Nebelkammer C.T.R. Wilson (1869 - 1959) weitere Beispiele für Streuungen von -Teilchen He++ mit H Gas He++ mit He Gas He++ mit F Gas

Rutherford-streuung 1913 untersucht Rutherford die Streuung von a-Teilchen in einer dünnen Gold Folie. Die Beobachtung konnten durch ein einfaches Atom-model beschrieben werden. Atome bestehen aus massereichen Kernen mit positiver Ladung und einer fast masselosen Hülle mit negativen Elektronen. Schematischer Aufbau des Experiments 1: Radioaktives Radium, 2: Bleimantel zur Abschirmung, 3: Alpha-Teilchenstrahl, 4: Leuchtschirm bzw. Fotografieschirm 5: Goldfolie 6: Punkt, an dem die Strahlen auf die Folie treffen,

Potential-streuung Das positive He++-Ion wird am positiven elektrischen Coulombpotential des Gold-Atoms gestreut. Es kommt dabei normalerweise nicht zur mechanischen Berührung von Ion und Goldatom - die Ablenkung ist Folge elektrostatischer Fernwirkungskräfte, die dem 1/r2-Gesetz folgen. Abschätzung der Atomkernradien: mit Radius des Goldatomkerns: RGold ~ 8 fm -Teilchenenergie 6 MeV

Rutherfordsche Streuformel Ernest Rutherford (1871 - 1937) Ablenkung positiver He++-Ionen (Q1 = Z1·e mit Z1 = 4) am Coulomb-potential des Goldatomkerns (Q2 = Z2·e mit Z2 = 79) Ergebnis: Streuintensität I(J) für den Streuwinkel J

Bestimmung des Atomkernradius RKern  (1,3 fm)·A1/3 1 fm = 10-15 m Wenn das He++-Ion den Atomkernrand erreicht, beobachtet man ein „Abknicken“. Daraus kann der Atomkernradius bestimmt werden. Potentielle Energie des α-Teilchens

Atomgröße - Atomkerngröße Atomgröße: Atomradius RAtom ~ 0,1 nm = 1·10-10 m für alle Elemente, mit Ausnahme der Elemente der 1., 2. und 8. Hauptgruppe. Keine Abhängigkeit von der Atommasse. Atomkerngröße: Es gilt: mit Beispiele: Li mit A = 7: RLi = 2,5·10-15 m U mit A = 238: RU = 8,1·10-15 m Verhältnis der Durchmesser: Verhältnis der Volumina: Atomkernvolumina sind im Verhältnis zur Atomgröße also sehr klein.

Licht Licht erscheint als elektromagnetische Wellenstrahlung. Interferenz und Beugung offenbaren die Welleneigen-schaften des Lichts. Lichtquellen sind z. B. heiße Oberflächen (Temperatur-strahler) oder angeregte Atome/Moleküle (meist gasförmig). Temperaturstrahler besitzen eine kontinuierliches Spektrum aus vielen Wellenlängen, angeregte Atome/Moleküle senden Linienspektren mit diskreten Wellenlängen aus. Aus den Linienspektren kann man viele wichtige Eigen-schaften der Atome ableiten.

Schwarze Körper Ein Körper, der auftreffende Strahlung vollständig absorbiert und anschließend nur Temperaturstrahlung aussendet, heißt in der Physik „schwarzer Körper“. „Schwarze Körper“ sind ideale Strahler (Emissionsgrad 1). Das Strahlungsspektrum hängt ausschließlich von seiner Oberflächentemperatur ab. Dies verwendet die Thermographie, um aus Eigenschaften des Strahlungsspektrums die Temperaturen von Körpern berührungslos zu bestimmen (z. B. Pyrometrie, Wärme-bilder).

Beispiele für "schwarze Körper" Mit Wärmebad T ~ 80 K Sonne T ~ 6000 K Aus Kohle T ~ 2000 K Als Keramikrohr T ~ 1000 K Quelle: http://www.otto-lummer.de/waermestrahlung.html

Glühfarben und Spektrum Spektren "schwarzer Körper" verschiedener Temperaturen A Glühfarben werden bereits seit dem Altertum zur Temperaturabschätzung bei der Metallbearbeitung genutzt. A A Glühfarbenskala Frequenz f

Eigenschaften schwarzer Körper Spektren zu verschiedenen Tempera-turen sind ähnlich. Bei großen Tem-peraturen wächst die abgestrahlte Leistung stark an. Stefan-Boltzmann-Gesetz: Bei hohen Temperaturen verschiebt sich das Maximum zu kleinen Wellenlängen. Wiensches Verschiebungsgesetz Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Schwarzer_K%C3%B6rper Wiensches Verschiebungs-gesetz Geben Sie hier eine Formel ein.

Gesetz von Max Planck Max Planck (1858 - 1947) 1900 fand Max Planck ein Gesetz zur Beschreibung der Spektren schwarzer Körper. Das Gesetz gilt unabhängig von der speziellen Bauart und für alle Temperaturen. Bemerkenswert ist, dass Planck die Formel zunächst erraten und danach einige Zeit benötigte, um die richtige Herleitung im Rahmen der statistischen Physik zu finden. Eine Herleitung aus Gesetzen der klassischen Physik ist nicht möglich. Man musste die neue Naturkonstante h einführen. Planck-Konstante: h = 6,626.070.040(81)·10-34 Js = 4,135.667.662(25)·10-15 eVs Planck-Formel für Spektren schwarzer Körper

Plancksche Strahlungsspektren Wie erkennbar, liegt das Maximum des Sonnenspektrums (T ~ 5777 K) im Bereich des für Menschen sichtbaren Lichtes. Warum??? IR - Infrarot UV UV - Ultraviolett Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Schwarzer_K%C3%B6rper

Photoeffekt Philipp Lenard 1862 - 1947 Licht kann Elektronen aus Metalloberflächen auslösen - Photoeffekt. 1902 untersuchte Lenard den Photoeffekt mit monochromatischem Licht (Spektrallinien, die mit Prisma und Blenden isoliert wurden). Er zeigte, dass verschieden farbiges Licht unterschiedlich viel Energie auf die Elektronen übertrug. Herstellung monochromatischen Lichtes Licht kann durch die Frequenz f oder die Wellenlänge  charakterisiert werden. Es gilt: c = Lichtgeschwindigkeit. Lenard zeigte: Energie der Elektronen ist proportional zur Frequenz 

Experiment Photoeffekt Monochroma-tisches Licht Monochromatisches Licht fällt auf eine Metalloberfläche (K) und löst Elektronen aus, die dann zur Anode (A) fliegen. Eine Gegenspannung U bremst die Elektronen, bis kein Strom mehr fließt. Ergebnis: f ~ U, U = Gegenspannung anders als vermutet: f ~ I, I = Stromstärke I Messgröße:Gegen-spannung U bei I ~ 0 U

Ergebnis Photoeffekt DU D f f Unerwartet taucht hierbei die Planck-Konstante auf. Ergebnis: Gegenspannung U und Lichtfrequenz f sind proportional. Steigung m: Multiplikation mit e: oder: DU D f f U·e entspricht einer Änderung der Elektronenenergie um E

Interpretation von Einstein Albert Einstein (1879 - 1955) Für die Interpretation des Photoeffekts erhielt Einstein 1922 den Nobelpreis. Einstein gelang 1905 das Auftreten der Planck-Konstante h in der Planck-Formel und beim Photoeffekt einheitlich zu interpretieren. Obwohl Licht eine elektromagnetische Welle ist, verhält es sich in bestimmten Situation wie eine Teilchenstrahlung. Die Lichtteilchen heißen Photonen. Die Photonenenergie ist: Die Planck-Formel ergibt sich nach Einstein aus statistischen Betrachtungen für ein Photonengas. Beim Photoeffekt handelt es sich um einen Photon-Elektron-Stoß.

Deutsche Physik von Philipp Lenard Bewegung für „Deutsche Physik“ Philipp Lenard 1862 - 1947 Johannes Stark 1874 - 1957 Nobelpreis 1905 Nobelpreis 1919 Zwei Dinge scheinen unendlich. Das Universum und die menschliche Dummheit. Beim Universum bin ich mir nicht ganz sicher. Albert Einstein Nobelpreis 1921

Energie, Frequenz, Wellenlänge Licht einer bestimmten "Farbe" entspricht einer bestimmten Photonenenergie E, Frequenz f und Wellenlänge . Umrechnungsformeln: Berechnen Sie die entsprechenden Werte für 1. verschiedene Farben des sichtbaren Lichtes 2. Infrarotstrahlung (IR) 3. Ultraviolettstrahlung (UV) 4. Mikrowellenstrahlung 5. Röntgenstrahlung (x-rays) 6.  - Strahlung Einheit der Photonenenergie: 1 eV = 1,602·10-19 As·V = = 1,602·10-19 J

Beispiele

Elektromagnetische Strahlung ionisierende Strahlung nicht ionisierende Strahlung Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Elektromagnetisches_Spektrum

Linienspektren Kontinuierliches Sonnenspektrum H (Wasserstoff) – Balmer Serie He (Helium) Hg (Quecksilber) U (Uran)

H-Spektrum im Weltall 90% aller Atome bzw. 75% der Masse des Universums sind Wasserstoff Die intensivste Linie des Wasserstoffs ist die Ha Linie (l = 656,3 nm). Interstellarer Wasserstoff leuchtet deshalb in roter Farbe. Der Pferdekopfnebel zeichnet sich als Dunkelnebel (Staubnebel) vor einer dahinter leuchtenden Wasserstoffwolke ab. Im gesamten Universum findet man gleiche Spektrallinienspektren wie in den Gasentladungen im Labor. a Ha Hb

Wasserstoffspektrum Balmer-Serie Allgemeines Gesetz Rydberg 1890 Ha Hb Wasserstoff ist das einzige Element, dass ein einfaches, weil mathematisch beschreibbares Spektrum besitzt. Balmer-Serie Ha Hb Hc Balmer untersuchte 1885 das Spektrum der Wasserstoffgasentladung und fand eine Zuordnung zu der einfachen mathematischen Folge: . Allgemeines Gesetz Rydberg 1890 Später fand man weitere Serien des H mit gleicher Struktur. m = 1, f1n = Roo·c·((1/1) - (1/n2)) Lyman 1906 m = 2, f2n = Roo·c·((1/4) - (1/n2)) Balmer 1885 m = 3, f3n = Roo·c·((1/9) - (1/n2)) Paschen 1908 m = 4, f4n = Roo·c·((1/16) - (1/n2)) Brackett 1922 m = 5, f5n = Roo·c·((1/25) - (1/n2)) Pfund 1924 Rydberg-Konstante Die Rydberg-Konstante hat eine relative Standardunsicherheit von 6·10-12. Sie ist damit die genaueste bekannte Naturkonstante.

Absorption - Emission von Photonen Atom können Photonen (Licht) absorbieren und emittieren. Photonen besitzen die Energie E = h·f. Durch Absorption eines Photon kann ein Atom angeregt oder ionisiert werden. Photonen können emittiert werden, wenn ein Atom vorher angeregt wurde (z. B. durch Stöße oder Photonenabsorption). Angeregte Atome geben ihre Anregungsenergie entweder spontan oder stimuliert von außen (LASER) durch Photonenemission ab.

Prinzip des LASER LASER - Akronym für light amplification by stimulated emission of radiation Anregungszustände besitzen endliche Lebensdauer. Optisches Pumpen und schneller Übergang in einen langlebigen Zustand (Energie Em) erzeugt eine Überbesetzung (Inversion). Einfallende Photonen können einen Übergang von Em (überbesetzt) nach Ef (leer) induzieren und ein neues Photon erzeugen. Es entsteht eine Lawine von Photonen identischer Energien und Impulse. Während Photonen aus spontaner Emission ungerichtet sind, besitzen Lichtwellen der induzierten Photonen gleiche Richtung, gleiche Frequenz und gleiche Phasenlage.

Atommodell von Bohr/Rutherford Atome bestehen aus Kern und Hülle. Atomkerne besitzen (fast) die gesamte Atommasse aber nur sehr kleines Volumen (VAtom/VKern = 1012/1). In der Atomhüllen befinden sich die Elektronen. Zwischen Kern und Elektronen wirken elektrostatische Kräfte (Coulomb-Kraft). Elektronen der Hülle haben feste Energien. Klassische Physik ergäbe keine stabilen Bahnen. Quantenbedingung: Elektronen bewegen sich auf Bahnen mit Drehimpulsen von n·(h/2).

(negative) Energie des Elektrons / eV Energieniveauschema -5 -10 -13,6 IR-Linien Zustände gebundener Elektronen im Atom haben negative Energiewerte. Elektronen mit positiver Energie sind frei beweglich (Kontinuum). Monochromatisches Licht stellt einen Strom von Photonen mit fester Energie EPH = h·n dar. Absorbiert oder emittiert ein Atom ein Photon, so wechselt ein Hüllenelektron zwischen zwei Energie-zuständen, deren Energiedifferenz gleich der Photonenenergie EPH ist. Alle optischen Spektrallinien eines Elementes können in ein einheitliches Energieniveauschema eingeordnet werden. Sichtbare Linien (negative) Energie des Elektrons / eV UV-Linien

Bohrsches Atommodell Niels Bohr (1885 – 1962) Mit einem einfachen Modell gelang Bohr 1913 die Energiezustände des Wasserstoffs zu berechnen. Modell: Der Kern (+) bleibt in Ruhe, das Elektron (-) bewegt sich auf Kreisbahnen im elektrischen Feld des Kerns, erlaubt sind nur Kreisbahnen, deren Bahndrehimpulse ein Vielfaches von ist (h = Planck-Konstante). Für Kreisbahnen gilt: Zentrifugalkraft = Coulombkraft Für den Bahndrehimpuls L gilt:

Bohrsches Atommodell Die Gleichungen (1) und (2) können nach vn und rn aufgelöst werden. Bemerkenswert ist, dass vn und rn ausschließlich durch atomare Konstanten ausgedrückt werden. Die Größenordnung von rn passt zu bekannten Atomgrößen. Geschwindigkeit auf der n-ten Bahn: Radius der n-ten Bahn: Für Wasserstoff im Grundzustand (n = 1, Z = 1) ergibt sich ein Bohrscher Radius von 0,0529 nm. Der experimentelle Wert beträgt (0,025 - 0,037) nm. (Empirischer Radius 0,025 nm, kovalenter Radius 0,037 nm. Quelle: http://www.periodensystem.info/elemente/wasserstoff/)

Bohrsches Atommodell Aus vn und rn können die Energien der Zustände des Wasserstoffs bestimmt werden. Für den Wasserstoff-Grundzustand (n = 1, Z = 1) ergibt sich ein Wert von -13,6 eV. Um ein H-Atom zu ionisieren, ist eine Energie von mindestens 13,6 eV nötig. den. Die Frequenzen der Spektrallinien ergeben sich aus den Energiedifferenzen der Zustände m und n. Lösung entspricht dem Rydberggesetz von 1885. Rydberg-Konstante kann aus Naturkonstanten berechnet werden.

Wellenmechanik Louis de Broglie 1892-1987 Licht erscheint oft als elektromagnetische Welle (Beugung, Interferenz), verhält sich beim Photoeffekt wie ein Strom von Teilchen mit der Energie Nach De Broglie (1924) gilt auch die Umkehrung: Teilchen mit dem Impuls p (z. B. Elektronen) können als Welle aufgefasst werden. Für die Wellenlänge gilt: Davisson und Germer gelang der experimentelle Beweis (1927). Vergleich von Beugungseffekten an einer Kante (a) und am Atomgitter des Al (b): (a) (b) Licht Elektronen

Welle-Teilchen-Dualismus Das Doppelspaltexperiment hat sich als wichtigstes Hilfsmittel zum Verständnis der Quantenmechanik erwiesen. Photonen oder Elektronen können in der Bildebene einzeln als Teilchen beobachtet werden. Der Doppelspalt wird als Welle durchquert (Interferenz).

Schrödingergleichung Erwin Schrödinger (1887 - 1961) In der klassischen Mechanik verwendet man zur Beschreibung eines Objektes den Ortsvektor und den Impulsvektor . Quantenmechanische Objekte beschreibt man durch eine Wellen-funktion . Die zeitunabhängige Schrödingergleichung für ein Teilchen im Potential lautet: Bei negativen Potential V(x) ergeben sich diskrete Lösungen (Eigenfunktionen ) mit festen Energiewerten (Eigenwerte En mit n = 1,2,3.....). Für ein Coulombpotential der Ladung +e und Elektronen ergeben sich die selben Energieeigenwerte En wie beim Bohrschen Atommodel. Der Laufindex n wird auch Hauptquantenzahl genannt.

Physik in Cartoons

Wasserstoffatom Energieeigenwerte Potentialfunktion Die Eigenwerte En der Schrödingergleichung entsprechen erlaubten Elektronenzuständen. Die erlaubten Zustände ψn kann man als stehende Wellen (Grund- und Oberwellen) interpretieren. Dies ermöglicht ein einfaches Verständnis für das Auftreten der diskreten Energiezustände.

H-Atom quantenmechanisch Klassisch: Dieser Bereich ist für Hüllenelektronen energetisch verboten Die Energiewerte sind klassisch und quantenmechanisch gleich. Quantenmechanisch: Welle kann in verbotene Bereiche eindringen

Wellenfunktionen Wellenfunktionen sind komplexwertig. Es existiert keine anschauliche physikalische Interpretation, vielmehr handelt es sich um mathematische Hilfsgrößen. Die Betragsquadrate werden als Aufenthaltswahrscheinlichkeitsdichte für das Teilchen interpretiert (Born 1926). entspricht der Wahrscheinlichkeit, dass Elektron im Volumenelement dV zu finden. entspricht der Wahrscheinlichkeit das Elektron in der Kugelschale mit Radius r und Dicke dr zu finden. 1s Darstellungen der  2dV-Funktion für den Grundzustand des H-Atoms

Anregungszustände des H-Atoms Vergleich der Wellenfunktionen  (r ) dV und 1s 2s 2p 3s 3p 3d

2s und 2p Orbitale 2s

Orbitale der 3. Schale und 4. Schale

Pauli-Prinzip Wolfgang Pauli (1900 - 1958) Fermionen – Teilchen mit halbzahligem Spin, e, p, n, µ,….. Bosonen – Teilchen mit ganzzahligem Spin, Photonen, W, Z, Higgs,… Fermionen und Bosonen folgen unterschiedlichen Statistiken. Mit Hilfe des Pauli Prinzips kann man den Aufbau der Atomhüllen für Z > 1 verstehen. Es besagt, dass Fermionen einen Quantenzustand nur einfach besetzen können. Die erlaubten Zuständen in der Atomhülle werden deshalb sukzessive durch die Hüllenelektronen aufgefüllt. Die Besetzungszahlen, die sich daraus ergeben, sind die Basis der Systematik im Periodensystem. Hüllenelektronen besitzen sowohl Bahndrehimpulse mit n = 0,1,2,... als auch einen Spin . Die beiden koppeln zu Gesamtdrehimpulsen, z. B.

Besetzungsregeln Die K-Schale kann 2 Elektronen aufnehmen. Bahndrehimpuls: 0 1s, l = 0 2s, l = 0 Die L-Schale kann 8 Elektronen aufnehmen. Bahndrehimpulse 0,1. 2p, l = 0,1 Die M-Schale kann 18 Elektronen aufnehmen. Bahndrehimpulse 0,1,2. 3s, l = 0 3p, l = 0,1 Besetzungszahlen: 3d, l = 0,1,2

Unschärferelation Werner Heisenberg (1901 - 1976) Die Unschärferelationen von Heisenberg (1927) können als Grund-beziehungen der Quantenmechanik aufgefasst werden: Es ist unmöglich, Ort x und Impuls px eines Teilchens, oder Zeitpunkt t und Energie E eines Vorgangs gleichzeitig genau zu bestimmen. Bei der Messung solcher Größen bleibt immer eine Unschärfe x und px, oder t und E, deren Produkt nicht kleiner als gemacht werden kann: Allein aus der Unschärferelation kann die Existenz stabiler Atome in der beobachteten Größenordnung abgeleitet werden.