Experiment Nr. 7 Elektrolyse
Elementthema Heute ist es das Element KUPFER
Elementthema Heute ist es das Element KUPFER Mit der Elektrolyse von Kupferchlorid stellen Sie elementares KUPFER her.
Allgemein Kupferchlorid ist eine Verbindung aus Kupfer und Chlor. Sie kann in ihre Elemente aufgeteilt werden. Am besten per Elektrolyse. Kupfer kann von Auge gut erkannt werden. Chlor kann nachgewiesen werden, wenn es auf Natriumbromid trifft.
Zur Durchführung Bauen Sie eine Elektrolyse-Apparatur wie in der Skizze auf. In der Kapelle! Elektrode Elektrode
Zur Durchführung Bauen Sie eine Elektrolyse-Apparatur wie in der Skizze auf. In der Kapelle! Lassen Sie Kupfer(II)chlorid während 10 min. bei ca. 8 V elektrolysieren. Beobachten Sie beide Elektroden am Anfang, nach 5 min. und nach 10 min.
Zur Durchführung Nach 10 Minuten: Strom abstellen Elektroden herausziehen 2 ml Lösung aus der linken Seite des U-Rohrs pipettieren und in ein Reagenzglas geben. Auf der rechten Seite dasselbe. In ein 3. RG: Kupferchlorid und Javelwasser In jedes RG ca. 1 ml Natriumbromid-Lösung.
Zur Durchführung Die Elektroden ca. 30 sec. lang in eine Spezialflasche mit Salpetersäure halten. Die Reaktionen der Elektroden vergleichen.
Protokoll Zweites Protokoll. Schwerpunkt: Materialliste Abgabe in einer Woche Zählt mit der Laborprüfung und dem Test zur 2. Note
Entsorgung Kupferchlorid-Lösung in ein Sammelgefäss (Recycling). Die Lösungen aus den Reagenzgläsern ins Sammelbecken neben dem Ablauf.
Putzen Elektroden mit dest. Wasser abspülen. U-Rohr mit dest. Wasser ausspülen.
Sicherheitshinweise Kupferchlorid: reizend, umweltschädlich Javel-Wasser: ätzend, umweltschädlich Salpetersäure: ätzend, brandfördernd Chlor-Gas: giftig, umweltschädlich, brandfördernd. Schutzbrille tragen obligatorisch