Quantelung der Energie Atomspektren Spektrallinien des Wasserstoffs Photoeffekt, Plancksches Wirkungsquantum Franck-Hertz-Versuch Bohrsches Atommodell
Atomspektren Balmersche Spektralserie des Wasserstoffatoms: Sichtbare Spektren der weißen Strahlung, des Wasserstoffs und des Quecksilbers verdünntes Gas Spektrometer Balmersche Spektralserie des Wasserstoffatoms:
Atomspektren des Wasserstoffs Spektrale Linien des Wasserstoffatoms Spektrale Linien komplexer Atome Moseleysches Gesetz
Spektralserien des Wasserstoffs Lyman (UV): n l (nm) 2 121,5 3 102,5 4 97,2 91,2 … Lyman … Balmer … Paschen … Brackett … Pfund Balmer: n l (nm) 3 656,3 4 486,2 5 434,1 364,6 Paschen (IR): n l (mm) 4 1,875 5 1,282 6 1,094 0,820
Photoeffekt … Plancksches Wirkungsquantum
Franck-Hertz-Versuch (1914) Anregung der im Ultraviolett liegenden Quecksilberlinie: = 2536,5 Å Elektronen regen die Quecksilberatome an und geben dabei Energie ab. Die restliche Energie reicht nicht aus, um das abbremsende Feld zwischen Gitter und Anode zu überwinden.
Praktische Spektroskopie
Bohrsches Modell Elektron muss sich im Atom wie eine Welle verhalten Destruktive Interferenzen Schwingungen verschwinden Schwingungen eines Drahtes „Ganzzählige“ Schwingungen können ohne Dämpfung unendlich lange existieren
Bohrsches Modell Mathematische Bedingung für ganzzählige Schwingungen:
Atomspektren aus dem Bohrschen Atommodell berechnet Wasserstoffatom Relativ gute Übereinstimmung