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Veröffentlicht von:Gerlinde Strauch Geändert vor über 10 Jahren
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VL 20 VL 18 18.1. Laser (Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation) Maser = Laser im Mikrowellenbereich, d.h. Microwave Amplification by Stimulated Emission of Radiation) VL 19 19.1. Mehrelektronensysteme VL 20 20.1. Periodensystem
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Vorlesung 20: Roter Faden: Periodensystem
Folien auf dem Web: Siehe auch:
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Zusammenfassung
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Elektronenanordnung im Grundzustand
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Elektronenanordnung im Grundzustand
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Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration
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Reihenfolge der Besetzung im Periodensystem
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Große Drehimpulse = maximale Abschirmung = geringe Bindung
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Zusammenfassung-I
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Aufbau des Periodensystems
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Abgeschlossene Schalen
Elektronendichte bei vollen Schalen (Z=2,10,28 für n=1,2,3) Atomradien und Ioni- sierungsenergie
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Zusammenfassung - II
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Effektives Potential bei mehreren Elektronen
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LS-Kopplung
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JJ-Kopplung
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Vergleich LS und JJ Kopplung
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Atome mit 1 Valenzelektron
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Wellenfunktion des Heliumatoms
/√2 Anti
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Ortho- und Parahelium Pauli-Postulat
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Elektronenanordnung im Grundzustand
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Termschema Na
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Verbotene QZ Beispiel: 3S1 hat L=0 S=1, Bahn-und Spin-
Anteil beide symm. Verboten Beispiel: 1P1 darf nicht mit 2 Elektronen besetzt werden, da L=1 und S=0, bedeutet Ortsanteil symm., aber L=1 bedeutet ml1=0,ml2=1 erlaubt keine symm. Wellenfkt. Rot ist verboten (Pauli)
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Die erlaubten QZ für die p2 Konfiguration
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Zusammenfassung - II
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Zusammenfassung-III Hundsche Regeln:
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Friedrich Hund Nobelpreis für Physik im Jahre 1945 für seine bahnbrech-enden Beitr¨age in der Quantenmechanik und Molekülphysik.
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Elektronenkonfiguration für n=1,2
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Magnetische Materialien
Eisen und Nickel Atome haben starkes magnetisches Moment durch hohe L und S
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Zusammenfassung-I
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Zusammenfassung - II
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Zusammenfassung-III Hundsche Regeln:
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Dies führt zum Periodensystem der Elemente
Zum Mitnehmen Mehrelektronen: Besetzung der Energieniveaus bestimmt durch Pauli-Prinzip und Hundsche Regeln. Pauli-Prinzip verbíetet mehrere Elektronen in Zustand mit gleichen Quantenzahlen. Dies führt zum Periodensystem der Elemente
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