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Molekülmassenbestimmung einer unbekannten organischen Substanz mit Hilfe der Gaswägekugel (Beispiel: Propangas) Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim.

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Präsentation zum Thema: "Molekülmassenbestimmung einer unbekannten organischen Substanz mit Hilfe der Gaswägekugel (Beispiel: Propangas) Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim."—  Präsentation transkript:

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2 Molekülmassenbestimmung einer unbekannten organischen Substanz mit Hilfe der Gaswägekugel (Beispiel: Propangas) Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim

3 Messprinzip: gleiche Teilchenzahl nach Satz von Avogadro Ergebnis: = m 3 – m 2 0,12 g = = m 1 – m 2 0,19 g m()1,58 Die Masse eines Propangasmoleküls ist somit 1,58- mal so groß wie die Masse eines Luftmoleküls. m( ) Gaswägekugel mit Luft/bekanntem Gas gefüllt: ( m 1 = g) evakuieren Gaswägekugel evakuiert: (m 2 = g) Gaswägekugel mit unbekanntem Gas (Propangas) gefüllt: (m 3 = g) befüllen m() Aus den Messwerten des Versuchs:

4 M( Propan)m( Luft : ) = = Summenformel Propanmoleküls: C 3 H 8-9? 1,58. Bem.: Aufgrund von Messfehlern lässt sich die genaue Anzahl der H- Atome nicht exakt ermitteln! (Modellbaukasten!) 45 u M(Propan) Luft ist aber ein Gasgemisch: 78% N 2, 22% O 2 => durchschnittliche Molekülmasse M (Luft) = 0,78 · 28u + 0,22 · 32u = 28,8 u

5 Durchführung des Versuchs! Messwerte: m 1 = m 2 = m 3 = Aufgabe: Berechne die Molekülmasse des Propanmoleküls aus den Messwerten des Versuchs!

6 Lösung: Summenformel für Propan C 3 H 8

7 Toll gemacht, weiter gehts

8 Aufgabe: Molekülmassenbestimmung von Erdgas (Methangas) mit Luft als Referenzgas! Messwerte: m 1 = 157,62 g m 2 = 157,27 g m 3 = 157,46 g Aufgabe: Berechne die Molekülmasse des Methanmoleküls aus den Messwerten!

9 Lösung: Summenformel für Methangas C H 4 Weitere Übungsaufgaben: Aufgabenblatt !


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