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Atombindung = Elektronenpaarbindung
Von Mag. Michaela Braun und Yvonne Woropka
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Atombindung Arten der Atombindung Dipole Ladung der Dipole
Eigenschaften Wasser siehe eigene Präsentation Luft siehe eigene Präsentation
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Arten der Atombindung Koordinative Bindung = Komplexe Bindung
Unpolare Atombindung: EN = 0 - 0,4 Polare Atombindung: EN 0,4 - 1,7 siehe dazu Übungsblatt
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Eigenschaften der Verbindungen mit Atombindung
Sie sind keine Leiter Unpolare Moleküle sind in unpolaren Lösungen löslich (z.B. Benzin) Polare Moleküle sind in Wasser löslich
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Dipole Moleküle mit 2 verschiedenen Polen
Alle 2-atomigen Verbindungen sind Dipole, wenn sie eine polare Atombindung haben Auch 3-atomige Moleküle mit polarer Atombindung und gewinkelter Molekül-struktur sind Dipole – z.B. Wasser
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Ladung der Dipole am Beispiel Wasser
Partiell (teilweise) positiv = δ + = Wasserstoff (weiß) Partiell negativ = δ – =Sauerstoff (blau) Atome mit der größeren EN sind partiell negativ geladen (diese ziehen die bindenden Elektonen stärker an sich) Bsp: H: EN = 2,2 partiell pos. geladen O: EN = 3,5 partiell neg. geladen Oδ - + Hδ + +Hδ + = H2O
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