Elektrolyse von Wasser Sauer- stoff 1 Teil Wasser-stoff 2 Teile Teilchenmodell Atommodell nach Dalton Wassermoleküle enthalten ein 1 O-Atom und 2 H-Atome Wasserteilchen

Nichtmetall + Nichtmetall → Molekularverbindung Metall + Nichtmetall → Salz (Metall + Metall → Legierung)

Elemente Verbindungen Salze Molekularverbindungen Gold-Atome (Gitterstruktur) Wasser-Moleküle (H2O) Eisensulfid FeS (Gitter) Sauerstoff-Moleküle O2 Alkohol-Moleküle (C2H6O) Helium-Atome He Ammoniak-Moleküle (NH3) Natriumchlorid (Kochsalz) NaCl (Gitter)

Gib an, ob es sich um Salze oder um Molekularverbindungen handelt: C2H6O NaCl CuSO4 CH3COCH3 MV Salz Salz MV Alkohol Natriumchlorid Kupfersulfat Aceton Kochsalz Nagellackentferner CaCO3 NH3 CaSO4 CH4 NaHCO3 Salz MV Salz MV Salz Kalk Ammoniak Gips Methan Backpulver Erdgas MV: Molekularverbindung

Modell zur Atommassenbestimmung am leichtesten am schwersten

Edukte Produkte N2 + 3 H2 2 NH3 + Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 2 N, 6 H, 2 N, 6 H

Edukte Produkte 2 NH3 + 3 Cl2 N2 + 6 HCl + + Kontrolle 2 N 2 N 6 H 6 H 6 Cl 6 Cl 2 N, 6 H, 6 Cl 2 N, 6 H, 6 Cl

Edukte Produkte CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + + Kontrolle 1 C 1 C 4 H 4 H 4 O 2 O 2 O 1 C, 4 H, 4 O 1 C, 4 H, 4 O

Edukte Produkte CH4 + 2 O2 CO2 + H2O 2 + + Verbrennung von organischen Verbindungen mit C, H und O Reaktion mit Sauerstoff (O2) Produkte Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O) Benzin (C8H18) Alkohol (C2H6O) Haushaltzucker (C12H22O11) Fett (C18H36O2)

Reaktionsgleichungen Salze 1. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 2. 2 Mg + O2 2 MgO 3. 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 4. 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 5. Cu2S + 2 Cu2O 6 Cu + SO2 6. 2 WC + 5 O2 2 WO3 + 2 CO2 7. 2 NaN3 2 Na + 3 N2 P4 + 5 O2 2 P2O5

Reaktionsgleichungen 9. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 10. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O 11. NH3 + 3 F2 NF3 + 3 HF 12. I2O5 + 5 CO I2 + 5 CO2 13. 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 14. B2O3 + 3 C + 3 Cl2 2 BCl3 + 3 CO 15. B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2 16. 3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO

Berechnung der Anzahl Teilchen N: Anzahl Teilchen m: Gesamtmasse (auf der Waage bestimmen) mT: Masse eines Teilchens (im PSE nachschauen) Umrechnungsfaktor u → g 1 u = 1.66 ∙10–24 g (Tabelle physikalische Konstanten)

Physikalische Konstanten

Das Zählen von Teilchen in der Chemie 1 mol enthält 6.02∙1023 Teilchen (Atome, Moleküle) 1 Dutzend enthält 12 Teilchen (Eier) Avogadro-Konstante: NA = 6.02∙1023 / mol (Tabelle physikalische Konstanten)

Treibhauseffekt durch fossile Brennstoffe C8H18 + 12½ O2 8 CO2 + 9 H2O Infrarot langwellig H2O CO2 CO2 CO2 Ultraviolett kurzwellig