Chemie in der 10. Klasse NTG Was bisher geschah…

Grundlegende Lerninhalte aus der 9. Jgst. Chemie, NTG Massenverhältnis Anzahlverhältnis der Atome Atommasse Wertigkeit Reaktionsgleichung Stöchiometrie Energetik Die Ionenbindung

Massenverhältnis Das Massenverhältnis der Elemente in einer Verbindung ergibt sich aus den Massen der Elementportionen, die diese Verbindung bilden. Es ist für jede Verbindung konstant.

Anzahlverhältnis der Atome Die Atomarten und das Anzahlverhältnis der Atome geben die Zusammensetzung einer Verbindung an. In der Verhältnisformel oder empirischen Formel wird das Anzahlverhältnis der Atome durch Indices an den Elementsymbolen angegeben.

Atommasse Die Atommasse eines Elements ma(x) ist die durchschnittliche Masse seiner Isotope. Sie wird angegeben in… 1u = 1/12 ma(12C)

CuO HCl NH3 Cu2O Wertigkeit Die Wertigkeit eines Elements ergibt sich aus der Anzahl der Wasserstoffatome, die ein Atom des betreffenden Elements in einer Verbindung zu binden oder zu ersetzen vermag. II II I I III I CuO I II HCl NH3 Cu2O

Reaktionsgleichungen Die Symbole der Elemente und die Formeln der Verbindungen werden entsprechend der vorliegenden Reaktion über den Reaktionspfeil miteinander in Beziehung gesetzt. Durch Voranstellen von vor Formeln wird erreicht, dass das Massenverhältnis von -seite und -seite ausgeglichen ist (Massenerhalt). Koeffizienten Edukt Produkt

Stöchiometrie Die molare Masse Das molare Volumen Die Avogadrokonstante Stöchiometrische Berechnungen

Molare Masse M(HCl) = 36,5 g/mol Die molare Masse M einer Stoffportion gibt Auskunft über die Teilchenanzahl. Die Einheit der Stoffmenge n ist das . Mol M(HCl) = 36,5 g/mol

Das molare Volumen Vm = 22,41 l/mol Bei gleichem Druck und gleicher Temperatur nehmen alle (ideale) Gase das gleiche molare Volumen ein. Vm = 22,41 l/mol

Die Avogadrokonstante Sie ist die Proportionalitätskonstante der Beziehung zwischen Teilchenanzahl N(x) und der Stoffmenge n(x). NA = 6,022 * 1023 mol-1

Stöchiometrische Berechnungen V(x)/Vm m(x)/M(x) n(x) c(x) * V(x) N(x)/NA

Energetik chemischer Reaktionen Die Enthalpie Die Reaktionsenthalpie Bildungsenthalpie Aktivierungsenthalpie Ionisierungsenthalpie Elektronenaffinität HB HR I EA H EA

Die Ionenbindung Entgegengesetzt geladenen Ionen können zu einem Ionengitter zusammentreten. Der elektrostatische Zusammenhalt wir als Ionenbindung bezeichnet. Die dabei frei werdende Enthalpie bezeichnet man als Gitterenthalpie.