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Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Kurzpraktikum K3 Erhitzen von Kupfersulfat-pentahydrat Reaktions- gleichung CuSO 4. 5 H 2 O (s) CuSO 4 (s) + 5 H 2 O (l) Kupfersulfat-pentahydrat Kupfersulfat Wasser Masse m in g Annahme: Einwaage 2 g Molare Masse M in g/mol Anzahl mol n Zur Kontrolle kannst Du die Formeln CuSO 4 und H 2 O im Molecular Weight Calculator eingeben: http://www.chemie.fu-berlin.de/cgi-bin/molform http://www.chemie.fu-berlin.de/cgi-bin/molform
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Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Kurzpraktikum K3 Erhitzen von Kupfersulfat-pentahydrat Reaktions- gleichung CuSO 4. 5 H 2 O (s) CuSO 4 (s) + 5 H 2 O (l) Kupfersulfat-pentahydrat Kupfersulfat Wasser Masse m in g Annahme: Einwaage 2 g Molare Masse M in g/mol (63,6 + 32,1 + 4 *16) + 5*(2+16) = 159,7 + 90 = 249,7 g/mol Anzahl mol n n = m/M = 2g /249,7 g/mol = 0,008 mol Zur Kontrolle kannst Du die Formeln CuSO 4 und H 2 O im Molecular Weight Calculator eingeben: http://www.chemie.fu-berlin.de/cgi-bin/molform http://www.chemie.fu-berlin.de/cgi-bin/molform
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Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Kurzpraktikum K3 Erhitzen von Kupfersulfat-pentahydrat Reaktions- gleichung CuSO 4. 5 H 2 O (s) CuSO 4 (s) + 5 H 2 O (l) Kupfersulfat-pentahydrat Kupfersulfat Wasser Masse m in g Annahme: Einwaage 2 g m = n*M = 0,04*18 = 0,72 g * Molare Masse M in g/mol (63,6 + 32,1 + 4 *16) + 5*(2+16) = 159,7 + 90 = 249,7 g/mol18 g/mol Anzahl mol n n = m/M = 2g /249,7 g/mol = 0,008 mol 5 * 0,008 mol = 0,04 mol * Dies ist der beim Erhitzen von 2 g Kupfersulfat-pentahydrat erwartete Wasserverlust. Wurden im Experiment z.B. 0,8 g Massenabnahme gemessen, sind dies 11 % mehr als theoretisch berechnet: (0,8-0,72)/0,72 * 100 %.
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