Alkalimetalle und Wasser Versuch 9a: Alkalimetalle und Wasser - Demonstrationsversuch - Versuchsdatum: 21.02.2006 Professor: Assistent: Prof. Dr. Dietrich Gudat Nicholas Shore Praktikanten: Antonov, Denis Daubert, Kai
Die Alkalimetalle
Eigenschaften Aussehen: silberglänzende Metalle, Ausnahme: Cäsium (goldener Schimmer) relativ weich können mit einem Messer geschnitten werden Härte-/Schmelz-/Siedetemperaturen nehmen mit steigender Ordnungszahl ab Valenzelektronenkonfiguration: ns1 Oxidationsstufe +I starke Reduktionsmittel überwiegend ionische Verbindungen geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen Reaktivität nimmt mit Ordnungszahl zu, parallel zur Abnahme der Ionisierungsenergie geringe Dichte geringe Polarisierende Wirkung auf andere Teilchen
Versuchsdurchführung Sicherheitsvorkehrungen : Handschuhe, Schutzbrille, Schutzscheibe Schüssel gefüllt mit Wasser 2. Spülmittel H2O, Spülmittel, Phenolphtalein 3. Phenolphtalein (Indikator) 4. Filterpapier
Reaktionsverhalten 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ allgemein: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ↑ im Versuch: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑
Ergebnis Reaktivität steigt mit zunehmender Ordnungszahl → Bindung zwischen Valenzelektron und Atomkern wird geringer 2. Lithium, Natrium und Kalium im Vergleich: Element Smp. [°C] Sdp. [°C] Dichte [g/cm3] Atomradius [A] Ionenradius [A] Hydratations-radius [A] 1. Ionisierungs-energie [eV] Normalpo-tential [V] Li 180,54 1347 0,543 1,52 0,68 3,4 5,39 -3,045 Na 97,82 881,3 0,968 1,86 0,97 2,76 5,18 -2,714 K 63,6 775,8 0,856 2,27 1,33 2,32 4,43 -2,925
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