Seminar: Präparate Seminar: Präparate

1. Reinigung und Trennung von Verbindungen 1.1 Reinigung von Flüssigkeiten: Destillation Eine flüssige Stoffmischung wird verdampft Komponenten verflüchtigen sich in der Reihenfolge ihrer Siedepunkte Anschließende Kondensation Komponente mit dem niedrigeren Siedepunkt ist im Dampf angereichert, diese Zusammensetzung der Gasphase bliebt im Kondensat erhalten Destilliert man das Kondensat erneut, wird eine weitere Auftrennung des Gemisches erreicht  fraktionierte Destillation Seminar: Präparate

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Zum schnellen Abdestillieren größerer Mengen an Lösemittel wird ein Rotationsverdampfer verwendet Der rotierende Destillationskolben verhindert zum einen Siedeverzug, zum anderen bildet sich ein dünner Flüssigkeitsfilm, der rasch verdampft und sich ständig wieder erneuert Seminar: Präparate

Extaktion Herauslösen eines oder meherer Stoffe aus einem festen Gemisch oder einer Lösung Gelöste Substanzen werden am einfachsten durch Ausschütteln im Scheidetrichter extrahiert Dieser enthält die Lösung und ein damit nicht mischbares Extraktionsmittel. Die zu extrahierende Substanz verteilt sich beim Schütteln gemäß dem Nernstschen Verteilungsgesetz zwischen den beiden Phasen. Nach Trennen der Phasen und Trocknen wird das Extraktionsmittel verdampft Seminar: Präparate

1.2 Reinigung von Feststoffen: Kristallisation die wichtigste Reinigungsmethode für Feststoffe die verunreinigte Substanz wird in der Wärme in einem geeigneten Lösemittel gelöst und heiß filtriert das Filtrat lässt man abkühlen, wobei die Substanz reiner auskristallisiert Das Lösemittel ist so zu wählen, dass es keine chemische Reaktion mit der Substanz eingeht möglichst leicht zu entfernen ist sein Siedepunkt 10-20°C unter dem Schmelzpunkt der Substanz liegt Seminar: Präparate

Sublimation Feste Stoffe können manchmal durch Sublimation gereinigt werden. Dabei geht die Substanz direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über und wird aus dem Dampf durch Abkühlen als Feststoff wieder abgeschieden. Seminar: Präparate

2. Polymere Unterscheidung in Organische Polymere: Aufbau der Kette ausschließlich über Kohlenstoffatome Anorganische Polymere: Aufbau der Kette durch anorganische Elemente wie Aluminium, Bor, Silicium, Phosphor ... Bsp.: Silicone Seminar: Präparate

2.1. Organische Polymere 2.1.1. Synthese: Polykondensation Definition: Polykondensationen sind Reaktionen, bei denen Polykondensate entstehen. Sie verlaufen in Stufen und unter Abspaltung von Nebenprodukten (normalerweise Wasser) Beispiel: (Poly)Esterbildung (Reaktion einer Carbonsäure mit Alkohol) Seminar: Präparate

Polyurethane (Reaktion eines Dialkohols mit Diisocyanat) Polyaddition: Definition: Analoge Reaktion wie Polykondensation nur ohne Abspaltung eines Nebenprodukts, dafür Verschiebung von Atomen und Elektronenpaaren Beispiel: Polyurethane (Reaktion eines Dialkohols mit Diisocyanat) Seminar: Präparate

Radikalische Polymerisation: Seminar: Präparate

Kationische Polymerisation: Seminar: Präparate

2.1.2. Struktur organischer Polymere Taktizität (griech. Taxis = Anordnung) Aus der tetraedrischen Anordnung um das C-Atom ergibt sich eine gewinkelte Abfolge der Atome: Seminar: Präparate

Aus dieser Zickzack-Anordnung ergeben sich drei Formen von Taktizität: Seminar: Präparate

Folgen der Taktizität: Gleichmäßige Moleküle bilden leichter Kristalle Je kristalliner ein Kunststoff ist, desto härter und spröder ist er Formbeständigkeit und Schmelzpunkt nehmen zu, da aufgrund der gleichmäßigeren Anordnung der Moleküle zwischenmolekulare Kräfte besser wirken können. Seminar: Präparate

Copolymere Beeinflussung der Eigenschaften von Kunststoffen, indem man verschiedene Kunststoffe mit unterschiedlichen Eigenschaften in einem einzigen Kunststoff vereint. Unterscheidung in: Seminar: Präparate

Vernetzung Unvernetzte Kunststoffe werden schnell weich und schmelzen bei niedrigen Temperaturen. Eine Vernetzung erhöht die Festigkeit der Bindungen der einzelnen Polymerstränge untereinander. Vernetzung z.B durch kovalente Bindungen Seminar: Präparate

Einteilung von Kunststoffen in Thermoplasten, in der Regel kettenförmig und nur geringfügig vernetzt gehen in einem bestimmten Temperaturintervall von dem harten, festen, spröden Zustand in einen plastischen über sind daher mechanisch verformbar Elastomere weimaschig vernetzte Polymere Können bereits bei Raumtemperatur durch Einwirken einer äußeren Kraft stark gedehnt werden, gehen danach jedoch wieder in ihrer ursprüngliche Form zurück. Duroplasten sehr engmaschig verknüpft bei Raumtemperatur hart und spröde schmelzen auch bei erhöhter Temperatur nicht und sind somit nicht formbar, sondern zersetzen sich. Seminar: Präparate

Kleine Auswahl von „bekannten“ Polymeren Polyethylen (PE) aus Ethen über radikalische Polymerisation Verwendung: Plastiküten, Eimer, Gefrierbeutel, usw… Polystyrol aus Styrol Seminar: Präparate

Radikalische Polymerisation von Acrylsäure zu Polyacrylsäureester Praktikumsversuch Radikalische Polymerisation von Acrylsäure zu Polyacrylsäureester Seminar: Präparate

Teilvernetzung der Einzelstränge zu einem 3D-Netzwerk durch sog. Neutralisation Teilvernetzung der Einzelstränge zu einem 3D-Netzwerk durch sog. Crosslinker Seminar: Präparate

Verwendung von Polyacrylaten: Superabsorber Seminar: Präparate

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2.2. Anorganische Polymere 1. Polyphosphazene Enthalten das Strukturelement mit R = organische, metallorganische oder anorganische Seitengruppe Dabei ist Wahl der Seitengruppe entscheidend für die chemische Funktion Synthese von Polyphosphazenen Seminar: Präparate

Verwendung von Phosphazenen: Poly(fluoroalkoxy)phosphazene der allgemeinen Formel [NP(OCH2CF3)(OCH2(CF2)mCF2H)]n sind lösungsmittelresistente Elastomere - Nutzung für Benzinleitungen, Dichtungsringe und andere gegen Kohlenwasserstoffe resistente Bauteile feuerfeste Polyphosphazene werden zur Imprägnierung von Textilfasern, für Hitze-, Strom- oder Schallisolatoren verwendet Hydrogele zur kontrollierten Freisetzung von Pharmaka Membranen Biomaterialien - Herzklappen, Blutgefäße, chirurgische Fäden, Kontaktlinsen Seminar: Präparate

Bornitrid α-BN ist isoelektronisch zu Graphit Die Strukturen ähnlich sich (hexagonal), jedoch liegen die Schichten beim BN direkt übereinander Im Gegensatz zum Graphit besitzt es gute isolatorische Eigenschaften, da es keine freien Elektronen besitzt Bei 1600 – 2000°C, 5-9 GPa wandelt es sich in das Kubische Bornitrid um. Dieses kristalllierst im Diamantgitter und ist nach Diamant das härteste Material Seminar: Präparate

Synthese von Bornitrid Erhitzen ortho-Borsäure mit Harnstoff (Quelle für NH3) n B(OH)3 + n NH3 (BN)n + n H2O Verwendung von Bornitrid: Hexagonales Bornitrid wird als Festschmierstoff verwendet. Kubisches Bornitrid als Schneidewerkzeug und Schleifmittel Seminar: Präparate

Polysiloxane (Silicone) Enthalten das Strukturelement mit R = organische Seitengruppen wie Methyl, Alkyl, Phenyl Synthese: Seminar: Präparate

Je nach Mischungsverhältnis entstehen Dabei dient das Silanol als Kettenendgruppe das Silandiol als Kettenglied Das Silantriol als Verzweigungsstelle durch geeignete Mischung kann der Polymerisationsgrad eingestellt werden Je nach Mischungsverhältnis entstehen Siliconöle (flüssig): kettenförmige, nicht vernetzte Makromoleküle mit mäßiger Kettenlänge Siliconkautschuk (gummiartig): gering vernetzte Ketten Siliconharze (fest, harzartig): stark vernetzte Siloxane Seminar: Präparate

Anwendung von Silicon: Glas-/Keramikindustrie:Korrosionsschutz, Formentrennmittel, Hydrophobierungsmittel Textilindustrie: Faserhydrophobierung, Imprägnierung Papierindustrie: Trennmittel, Reduktion von elektrostatischer Aufladung Bautenschutz: Verringerung der Benetzung, Frostschutz, Staub und Schmutzabweisung Getränkeindustrie: Entschäumer, Glasvergütung Gummindustrie: Formentrennmittel Landwirtschaft: kontrollierte Freisetzung von Chemikalien Elektroindustrie: elektrische Isolatoren, dielektrische Flüssigkeiten Medizin: plastische Chirurgie (Prothesen, Gesichtsrekonstruktionen),künstliche Organe, Röhren und Katheder, künstliche Haut,Kontaktlinsen Pharmazie: Bestandteil von Salbengrundlagen, Hydrophobierungsmittel für Gläser, Arzneistoff, Arzneifreisetzungssysteme Seminar: Präparate

3.Präparate 1. Silicate Salze der Kieselsäure, H4SiO4 in Silicaten hat Silicium die CN=4 und ist tetraedrisch von Sauerstoff umgeben Die SiO4-Tetraeder sind nur über gemeinsame Ecken verknüpft, nicht über Kanten oder Flächen Die Einteilung der Silicate erfolgt nach der Anordnung der SiO4-Tetraeder: Inselsilicate: isolierte [SiO4]4- -Tetraeder, die durch Kationen miteinander verbunden sind Gruppensilicate: enthalten Doppeltetraeder [Si2O7]6- Ringsilicate: Dreierringe [Si3O9]6- ; Viererringe [Si4O12]8- ; Sechserringe [Si6O18]12- ; Achterringe [Si8O24]16- Seminar: Präparate

Kettensilicate: Schichtsilicate: Gerüstsilicate: Tetraeder zu unendlichen Ketten oder Bänder verknüpft; Ketten ordnen sich paralell zueinander an Schichtsilicate: SiO4-Tetraeder sind über drei Ecken mit den Nachbartetraedern verknüpft; es entstehen 2D unendliche Schichten Treten zwischen den Schichten nur Van-der-Waals-Kräfte auf, resultieren weiche Mineralien mit leicht gegeneinander verschiebbaren Schicht (Talk) Werden die Schichten durch Kationen zusammengehalten, wächst die Härte, aber paralell zu den Schichten existiert gute Spaltbarkeit (Glimmer) Gerüstsilicate: SiO4-Tetraeder sind über alle Ecken verknüpft Es entsteht ein dreidimensionales, lockeres Gerüst Unterscheidung in Feldspate Zeoltihe Seminar: Präparate

Zeolithe kristalline, hydratisierte Alumosilicate Si4+ teilweise durch Al3+ ersetzt die überschüssige negative Ladung wird durch Alkali- und Erdalkalimetallionen ausgeglichen allg. Zusammensetzung von Zeolithe (Me+, Me2+0,5)x(AlO2)x(SiO2)y(H20)z in der Struktur existieren große Hohlräume, die durch kleinere Kanäle verbunden sind in den Hohlräumen befinden sich die Metallionen und H2O-Moleküle die Metallionen können leicht ausgetauscht werden, da sie nicht festgebunden sind durch gezielte Synthese können Zeolithe mit unterschiedlich großen Hohlräumen und Kanälen hergestellt werden Seminar: Präparate

Struktur verschiedener Zeolithe Struktur Durchmesser der Durchmesser der Hohlräume Kanäle Sodalith 660ppm 220ppm Zeolith A 1140ppm 420ppm Faujasit 1270ppm 720ppm Seminar: Präparate

Verwendung von Zeolith: Ionenaustauscher z.B. Wasserenthärtung In den Hohlräumen enthaltene Na+ - Ionen können durch Ca2+ ausgetauscht werden. Na-Zeolith A erstetzt umweltschädliche Phosphate in Waschmitteln Adsorption da nur Moleküle adsorbiert werden können, die in die Kanäle passen, können Moleküle unterschiedlicher Größe getrennt werden Molekularsiebe Katalyse auf der inneren Oberfläche können katalytisch aktive Zentren eingebaut werden (z.B. –COOH, Pd, Pt) z. B Isomerisierung von n- zu iso-Paraffinen Seminar: Präparate

2. Pigmente Pigmente sind feinteilige Farbträger, die in Löse- oder Bindemitteln praktisch unlöslich sind und somit als sehr kleine Kristalle vorliegen. Im Gegensatz zu den meist wasserlöslichen Farbstoffen sind Pigmente immer wasserunlöslich und liegen in Form von sehr kleinen Kristallen vor. Der Farbeindruck wird wesentlich durch Lichtstreuung an den Pigmentteilchen beeinflusst. Je kleiner diese sind, um so höher ist die Farbstärke des Pigments. Die Farbstärke ist das Maß für die Fähigkeit eines Pigments, die Farbe eines anderen Stoffes zu verändern. Die optimale Kristallgröße liegt zwischen 0,5 und 2 Mikrometer. Beispiel: Thenards Blau, Rinnmanns Grün Seminar: Präparate

3. Gläser Gläser sind allgemein amorphe Festkörper, die aus einer Schmelz durch Abkühlung ohne merkliche Kristallisation erstarren. Sie besitzen keine scharfen Erstarrungstemperaturen, sondern einen kontinuierlichen Transformationsbereich. Borsilicatglas ist ein Spezialglas der Zusammensetzung 70-80% SiO2 4- 8 % Na2O, K2O 7-13 % B2O3 2- 7 % Al2O3 B2O3 bewirkt eine Erniedrigung des thermischen Ausdehnungskoeffizienten, dadurch wird das Glas unempfindlicher gegenüber Temperaturdifferenzen.Außerdem erhöht chemische Resistenz gegen sauren Medien. Al2O3 verbessert Korrisionsverhalten und senkt die Sprödigkeit Seminar: Präparate