Periodensystem & Atommodell Entwicklung des Periodensystems

Lernziele Du weißt, wie die senkrechten, bzw. waagrechten Reihen im Periodensystem heissen Du weißt, was die Elemente einer Gruppe gemeinsam haben. Du kennst 3 Alkalimetalle. Du kennst drei typische Eigenschaften derAlkalimetalle. Du kennst die Namen der 1., der 2., der 7. und der 8. Gruppe im Periodensystem.

Lesen 1: S. 46 – 48 (Antworten ins Notizheft) Welches sind die beiden am häufigsten vorkommenden Elemente im Universum? Welche Elemente kommen auf der Erde am häufigsten vor? Was bedeutet es, wenn ein Element radioaktiv ist? Welche zwei Wissenschaftler ordneten als erste die Elemente in einem Periodensystem an? Wann lebten sie ungefähr? Wie nennt man die senkrechten, wie die waagrechten Reihen im Periodensystem?

Periodensystem bis 1869 Urmodell von D. Mendelejew und L. Meyer

Periodensystem bis 1960

Periodensystem - heute

Lesen 2: S. 50 + 51 Was haben die Elemente einer Gruppe gemeinsam? Welche Elemente gehören zur Gruppe der Alkalimetalle? Zähle drei Eigenschaften auf, die die Alkalimetalle gemeinsam besitzen? Kochsalz ist eine Verbindung aus zwei Elementen. Welches Alkalimetall kommt darin vor? Welches ist das wichtigste Erdalkalimetall? Welche Elementgruppe bilden die Erdalkalimetalle?

Periodensystem spezielle Gruppen

Lesen 3: S. 51 Mit den Elementen der Halogengruppe muss man vorsichtig umgehen. Wieso? Wo wird diese Giftigkeit zu einem „guten Zweck“ eingesetzt? In welchen Verbindungen kommt das Halogen „Chlor“ sehr häufig vor? Woher haben die „Edelgase“ ihren Namen? Welches Edelgas hast du schon vorher gekannt?

Periodensystem spezielle Gruppen

Periodensystem Metalligkeit

2 Temperaturskalen: Kelvin und °Celsius 373 Sdp. Wasser 100° 293 Normaltemperatur 20° 273 Smp. Wasser 0° Absoluter Nullpunkt -273°

Quiz zum Periodensystem 1 Laptop pro Gruppe  einloggen auf Homepage Schule Dürnten Klasse AB2  Arbeitsblätter  Chemie  Fragen zum Periodensystem herunterladen Hilfsmittel: Periodensystem (Blatt) und Periodensystem zuhinterst im Buch

Periodensystem & Atommodell Bauteile der Atome

Bauteile der Atome Protonen und Neutronen bilden den Kern. Positiv geladene Teilchen Elektrisch neutrale Teilchen Negativ geladene Teilchen Protonen Neutronen Elektronen Protonen und Neutronen bilden den Kern. Die Elektronen formen die Atomhülle.

Gewicht von jeweils 604‘000‘000‘000‘000‘000‘000‘000 Teilchen Bauteile der Atome Gewicht von jeweils 604‘000‘000‘000‘000‘000‘000‘000 Teilchen (604 Trilliarden) Protonen Neutronen Elektronen Protonen und Neutronen bilden die Masse. Die Elektronen haben ± kein Gewicht. 1 g 0,0005 g = 0,5 mg

Beispiel: Lithium Lithium steht im PSE an Position 3 dies bedeutet: 3 Protonen ? Neutronen 3 Elektronen Die Neutronenzahl lässt sich berechnen: Atomgewicht – Atomnummer = Anzahl Neutronen 6.94 − 3 = 4