Das Atommodell von Rutherford

Präsentation zum Thema: "Das Atommodell von Rutherford"—  Präsentation transkript:

1 Das Atommodell von Rutherford

2 Atommodelle vor Rutherford
Dalton 1808 Kelvin 1902 Thomson 1903

3 Atommodell von Dalton (1808)
John Dalton * in Eaglesfield / Cumb. † in Manchester Englischer Lehrer

4 - Atome sind kleine Kügelchen.
Atome sind unveränderlich (unteilbar). - Atome ein und desselben Elements sind untereinander gleich - Atome unterschiedlicher Elemente sind nicht gleich.

5 Die Entdeckung des Elektrons
Stoney 1881: „Kathodenstrahlenversuche“ Die negative elektrische Ladung ist an Teilchen („Elektronen“) gebunden. J.J. Thomson / Helmholtz/ Faraday : Ablenkungsversuche, Elektrochemische Versuche Ein Elektron hat nur der Masse eines Wasserstoffatoms

6 2. „Rosinenmodell“ (1902) William Thomson („Lord Kelvin“) * in Belfast † in Netherhall Largs Britischer Physiker Nach Kelvin ist die „Kelvin-Temperaturskala“ benannt.

7 „5+“ - Kelvins Theorie: Das kugelförmige Atom besteht aus einer positiven elektrischen "Flüssigkeit", in die ähnlich wie Rosinen bei einem Kuchen die negativ geladenen Elektronen eingebettet sind.

8 Die Entdeckung der Radioaktivität
Becquerel, Curie, Rutherford Antoine Henri Becquerel * in Paris † in Le Croisic Französicher Atomphysiker (Physiknobelpreis 1903) Nach Becquerel ist eine Einheit des radioaktiven Zerfalls benannt.

9 Die Entdeckung der Radioaktivität
Becquerel, Curie, Rutherford Marie Curie geb. Sklodowska * in Warschau † in Le Croisic Polnische Physikerin Trägerin zweier Nobelpreise (Physik 1903, Chemie 1911), erste weibliche Nobelpreisträgerin der Welt Element 96: Curium Element 84: Polonium

10 Die Entdeckung der Radioaktivität
Becquerel, Curie, Rutherford Radioaktive Stoffe senden eigenständig positiv geladene  - Strahlen, negativ geladene  - Strahlen oder elektromagnetische -Strahlen aus.

11 Die Entdeckung der Radioaktivität

12 3. Atommodell von Thomson
(1903) Joseph John Thomson * in Cheetham Hill † in Cambridge Englischer Physiker

13 Atome sind Massekügelchen.
Positive Ladungsträger und negative Elektronen sind gleichmässig im Atom verteilt.

14 Streuversuche mit Elektronen
Lenard 1903 Elektronen durchdringen dünne Metallfolien.

15 Streuversuche mit Elektronen
Lenard 1903 Elektronen durchdringen dünne Metallfolien.

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17 Folgerung: Der Hauptteil der Masse eines Atoms verteilt sich auf einen sehr kleinen Raum.
Kern Hülle

18 Streuversuche mit -Strahlen Rutherford 1905 - 1913
Auch -Teilchen durchdringen dünne Metallfolien. Einige werden abgelenkt, aber offenbar ohne mit anderen Teilchen zusammenzustoßen. Nur wenige kollidieren unter Rückstreuung

19 Folgerungen: Die positiven -Teilchen wurden durch den Atomkern abgelenkt. Er muss ebenfalls positive Ladung tragen. Der Kern trägt fast die gesamte Masse des Atoms. In der Hülle befinden sich die Elektronen. Es sind so viele Elektronen im Atom, dass die positive Kernladung ausgeglichen wird. Das Atom erscheint dann nach außen neutral. Kern (positive Ladung) Hülle (Aufenthaltsort der Elektronen)

20 3. Atommodell von Rutherford (1911)
Ernest Rutherford * in Spring Grove † in Cambridge Engl. Physiker u. Chemiker Nobelpreisträger für Chemie 1908 (Name des Elements Nr. 104: „Rutherfordium (Rf)“)

21 Die Elektronen umkreisen den positiv geladenen Kern
auf Bahnen. Fliehkraft und +/- - Anziehungskräfte heben sich auf und halten die Elektronen in ihrer Bahn.

22 Spätere Untersuchungen ergeben: Auch der Kern besteht aus kleineren Teilchen, nämlich aus positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen.

23 Größenverhältnisse im Atom
Wäre ein Atom so groß wie ein Fußballstadion...

24 ...dann wäre der Atomkern so groß wie ein Marienkäfer.

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