Sonnenspektrum Fraunhofer Linien = schwarze Linien im Sonnenspektrum
Wasserstoffemissionslinien
Beugungsbilder
Berechnung der Wellenlänge der Beugungsbilder a s d Röhre Gitter Max. 1. Ordng. 0. Ordng. 1. Ordng. 1.Ordng.: k = 1
Erklärung der Spektrallinien In Atomen können Elektronen nur diskrete Energiewerte annehmen. Wird ein Elektron durch „Anregung“ auf ein energetisch höheres Niveau gehoben, so fällt es in kurzer Zeit (~10-8 s) auf ein niederes und emittiert ein Photon. E1 n=1 Energie E=hf E3 n=3 E2 n=2 E5 n=5 Übergang von n2 nach n1:
Erklärung der Spektrallinien z. B. Ha: n1 = 2, n2 = 3 Energie des Photons:
Entstehung der Fraunhofer Linien Emissionsspektrum Absorptionsspektrum
Versuch zur Absorption Schirm Na-Flamme Hg-Dampflampe oder Na-Dampflampe Ist die Lichtquelle eine Na-Dampflampe, so wirft die Flamme einen Schatten auf den Schirm. Bei einer Hg-Dampflampe entsteht keine Schattenwirkung.
Versuch zur Absorption: Erklärung Photonen müssen ihre gesamte Energie an das Quantensystem Atom abgeben; Absorption ist nur dann möglich, wenn eine passende Energiestufe vorliegt. E2 E1 h . f h . f Absorption Emission in alle Raumrichtungen
Fraunhofer Linien In der Photosphäre der Sonne werden Photonen mit passender Wellenlänge absorbiert (H-Spektrum). Da bei der Reemission keine Richtung bevorzugt ist, ist die Strahlung, die zur Erde gelangt, extrem schwach. Es erscheinen schwarze Linien im kontinuierlichen Sonnespektrum