Salpetersäure - HNO3

Formeln Summenformel: HNO3 LEWIS-Formel:

3D-Modell Stickstoff Sauerstoff Wasserstoff

GHS-Kennzeichnung Gefahrensymbol/Piktogramm Flamme über Kreis Wirken oxidierend und verstärken Brände. Bei Mischung mit brennbaren Stoffen entstehen explosionsgefährliche Gemische. GHS05 Ätzwirkung Zerstören Metalle und verätzen Körpergewebe; schwere Augenschäden sind möglich.

GHS-Kennzeichnung H- und P-Sätze H-Sätze: 272: Kann Brand verstärken;Oxidationsmittel 290: Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. 314: Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden. 318: Verursacht schwere Augenschäden. P-Sätze: 260: Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen. 280: Schutzhandschuhe / Schutzkleidung / Augenschutz / Gesichtsschutz tragen. 303+361+353: Bei Berührung mit der Haut (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen + Haut mit Wasser abwaschen / duschen.

GHS-Kennzeichnung H- und P-Sätze 304+340: Bei Einatmen:Die betroffene Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. 305+351+338: Bei Kontakt mit den Augen:Einige Minuten lang behutsam mit Wasser ausspülen + Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter ausspülen. 309+310: Bei Exposition oder Unwohlsein:Sofort Giftinformationszentrum, Arzt anrufen.

Vorkommen und Verwendung kein natürliches Vorkommen von Salpetersäure wichtiges Zwischenprodukt zur Herstellung von Düngemitteln und anderen chemischen Verbindungen z.B.:Phosphorsäure, Oxalsäure, Collodium, Amine, Farbstoffe oder Medikamente Ausgangsstoff zur Herstellung von Sprengstoffen wie Nitroglycerin Prüfsäure zur Bestimmung des Goldgehaltes in Schmuck

Herstellung Großindustrielles Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure durch katalytische Ammoniakverbrennung Formel: 4 NH3 + 5 O2 ---->4 NO + 6 H2O Bei dieser Reaktion wird Ammoniak unter 650-700 Grad katalytisch zu Stickstoffmonoxid verbrannt Ein Platinnetz dient meist als Katalysator

Herstellung Danach erfolgt eine rasche Kühlung, die das Stickstoffmonoxid mit Luftsauerstoff zu Stickstoffdioxid reagieren lässt: 2 NO + O2 -----> 2 NO2 Danach verbindet sich das Stickstoffdioxid in sogenannten Rieseltürmen/Oxidationsturm unter erhöhtem Druck mit Wasser und Luftsauerstoff zu Salpetersäure 4 NO2 + 2 H2O + O2 ----> 4 HNO3 Alle Reaktionen laufen exotherm ab

Herstellung

Salz der Salpetersäure Name: Kaliumnitrat oder Salpeter Summenformel: KNO3

Quellen https://de.wikipedia.org/wiki/Salpeters%C3%A4ure http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_hno3.htm https://de.wikipedia.org/wiki/H-_und_P-S%C3%A4tze#H-S.C3.A4tze http://www.seilnacht.com/Chemie/ghspikto.htm http://www.helpster.de/salpetersaeure-vorkommen-und-verwendung_149704 https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Salpetersaeure.jpg/300px -Salpetersaeure.jpg http://www.nlwkn.niedersachsen.de/image/200/111389 http://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Downloads/DL_Praevention/Fachwissen/Gefahr stoffe/GHS/PNG_720px/ghs_05_aetzwirkung_acid_red.png http://www.flb2.de/images/duesseldorftoday4_480.jpg http://www.guidobauersachs.de/anorg/hno3.gif http://thumbs.dreamstime.com/t/salpeters%C3%A4uremolek%C3%BClstruktur-auf- wei%C3%9F-42138466.jpg

Quellen http://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Downloads/DL_Praevention/Fachwissen/Gefahr stoffe/GHS/PNG_720px/ghs_03_rondflam.png http://www.seilnacht.com/Lexikon/HNO3.htm http://www.seilnacht.com/Chemie/ch_hno3.htm