Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation

Präsentation zum Thema: "Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation"—  Präsentation transkript:

1 Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation
Marie Wimmel AC 1 Seminar Praktikumsleiter: Herr Dr. Fink Redoxchemie Oxidationszahlen Reduktion und Oxidation

2 „Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen sich Oxidationszahlen ändern.“

3 Gliederung Oxidationszahlen Begriff und Bestimmung
Reduktion und Oxidation Historische und moderne Vorstellung Beurteilung der Definition

4 Oxidationszahlen Ladungen oder fiktive Ladungen von Atomen
römischen Zahlen Nutzen: -Zur systematischen Klassifizierung von Verbindungen -Helfen beim Formulieren von Redox-Gleichungen

5 Bestimmung Die Summe der Oxidationszahlen der Atome eines Teilchens ergibt die Ladung des Teilchens Im elementaren Zustand 0 In Ionenverbindungen ist die Oxidationszahl eines Elements identisch mit der Ionenladung

6 Bestimmung bei kovalenten Bindungen
Lewisformel aufstellen Verbindung gedanklich in Ionen gliedern Bindungselektronen „gehören“ dem elektronegativerem Partner Gleiche Bindungspartner teilen sich die Elektronen „Ionenladung“ entspricht Oxidationszahl Wasser als Beispiel, dann noch Schwefelsäure, Kaliumpermanganat Gleiche Bindungspartner…. Bsp.: Wasserstoffperoxid Bruchzahlen=Element hat mehrere Oxidationszahlen in einer Verbindung

7 Oxidation und Reduktion
Historische Definition: Oxidation: Sauerstoffaufnahme Reduktion: Sauerstoffabgabe

8 Heutige Vorstellung Oxidation: Elektronenabgabe
Reduktion: Elektronenaufnahme Reduzierte Form und Oxidierte Form bilden ein Redoxpaar

9 Reduktion und Oxidation können nicht getrennt ablaufen Redoxreaktion
Reduktionsmittel: Stoff der oxidiert wird Oxidationsmittel: Stoff der reduziert wird Es wird ein Stoff benötigt, der die e- zu Verfügung stellt und einer der sie aufnimmt( Reduktionsmittel, Oxidationsmittel). Freie e- existieren nicht.

10 Der Zusammenhang Oxidationszahl und Redoxreaktion
Bei einer Reduktion verringert sich die Oxidationszahl Bei einer Oxidation erhöht sich die Oxidationszahl Schauen wir uns die Redoxreaktionsgleichung von eben nochmal genauer an und bestimmen die Oxidationszahlen.

11 „Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen sich Oxidationszahlen ändern.“

12 Beurteilung Aussage ist wahr
Aber als Definition ungenau, Reduktion, bzw. Oxidation wären nach ihr auch Redoxreaktion Oxidationszahlen ändern sich, wegen des Elektronenübergangs Definition eher durch Elektronenübergang, erkennt man an Oxidationszahländerung, diese Ändert sich wegen dem e-Übergang.Und Oxidationszahlen ändern ist ungenau. Eine muss sich erhöhne und eine verringen. Sonst wären Oxidation und Reduktion schon alleine Redoxreaktionen. Wenn man davon ausgeht, dass nur Kopplung möglich,aber ich finde in Def sollte es genauer sein.

13 Quellen Chemie: das Basiswissen der Chemie ; 406 Abbildungen, 545 Formelbilder, 128 Tabellen / Charles E. Mortimer ; Ulrich Müller, Seite Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie 8.Auflage, Seite