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[Ti(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6]4- [Ni(CN)4]2- [NiCl4]2- Metallion
Komplex 3d 4s 4p 3d 4s 4p 4d [Ti(H2O)6]3+ Ti3+ d²sp³; oktaedrisch; paramagnetisch [Fe(H2O)6]2+ Fe2+ sp³d²; oktaedrisch; paramagnetisch [Fe(CN)6]4- Fe2+ d²sp³; oktaedrisch; diamagnetisch [Ni(CN)4]2- Ni2+ dsp³; quardratisch planar; diamagnetisch [NiCl4]2- Ni2+ sp³; Tetraedrisch; diamagnetisch Abb.: Valenzdiagramme einiger Komplexe. Die von den Liganden stammenden bindenden Elektronen sind rot gezeichnet.
![[Ti(H2O)6]3+ [Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6]4- [Ni(CN)4]2- [NiCl4]2- Metallion](http://slideplayer.org/slide/13552592/82/images/1/%5BTi%28H2O%296%5D3%2B+%5BFe%28H2O%296%5D2%2B+%5BFe%28CN%296%5D4-+%5BNi%28CN%294%5D2-+%5BNiCl4%5D2-+Metallion.jpg "Komplex. 3d. 4s. 4p. 3d. 4s. 4p. 4d. [Ti(H2O)6]3+ Ti3+ d²sp³; oktaedrisch; paramagnetisch. [Fe(H2O)6]2+ Fe2+ sp³d²; oktaedrisch; paramagnetisch. [Fe(CN)6]4- Fe2+ d²sp³; oktaedrisch; diamagnetisch. [Ni(CN)4]2- Ni2+ dsp³; quardratisch planar; diamagnetisch. [NiCl4]2- Ni2+ sp³; Tetraedrisch; diamagnetisch. Abb.: Valenzdiagramme einiger Komplexe. Die von den Liganden stammenden. bindenden Elektronen sind rot gezeichnet.")
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dz² dx²-y² dyz dxz dxy Abb.: Aufspaltung im quardratisch planaren Ligandenfeld am Beispiel von [PtCl4]2-
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10Dq oder Δ 6Dq 4Dq eg t2g d-Orbitale isoliertes Ion kugelsymmetrisches Ligandenfeld oktaedrisches dz² dx²-y² dxy dxz dyz Energie Abb.: Energiediagramm im oktaedrischen Ligandenfeld
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Δ tetr= 4/9 Δoktadr (10Dq) 6Dq 4Dq d-Orbitale dz² dx²-y² dxy dxz dyz Energie Abb.: Energiediagramm im tetraedrischen Ligandenfeld
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