Magnesium 1. Technische Darstellung 2. Chemische Eigenschaften 3. Legierungen
1.2 Aufbereitung der Rohstoffe Abtrennung von Calciumcarbonat bei der Verwendung von Dolomit 600 °C Mg(OH)2 MgO + H2O MgCO3 MgO + CO2 1700 - 2000 °C
1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium 2 MgO + C + 2 Cl2 2 MgCl2 + CO2 (niedrige Temp.) MgO + C + Cl2 MgCl2 + CO (hohe Temp.)
1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium Anode: 2Cl- Cl2 + 2 e- Kathode: Mg2+ + 2 e- Mg Gesamtreaktion: MgCl2 Mg + Cl2
1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium Schema einer Zelle zur Schmelzflusselektrolyse Chlorgas Anode (Grafit) Magnesium Trennwand Kathode (Stahl) Elektrolyt
1.4 Thermische Herstellung von Magnesium 1200 °C; Vakuum 2 CaMgO2 + FeSi 2 Mg + Ca2SiO4 + Fe
1.4 Thermische Herstellung von Magnesium Schema eines Reaktors zur thermischen Herstellung Kondensiertes Magnesium Austauschbarer Kondenser Austauschbarer Beschickungs-behälter mit Briketts
2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien 2 NH3 + 3 Mg Mg3N2 + H2 FeS + Mg MgS + Fe Br2 + 2 Mg MgBr2
2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien 2 CH3OH + Mg Mg(OCH3)2 + H2
2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien TiCl4 + 2 Mg Ti + 2 MgCl2 UF4 + 2 Mg U + 2 MgF2 ZrCl4 + 2 Mg Zr + 2 MgCl2
2.3 Verhalten von Magnesium in Wasser, Säuren und Basen Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 Mg + 2 CH´3COOH Mg(OOCCH3)2 + H2 Keine Reaktion mit Basen wegen Passivierung