Kalk- Das Gespenst in der Wasserleitung Franziska Behrmann verändert; Lp

Gliederung Kalk Was ist Wasserhärte? Wie kommt die "Härte" ins Wasser? Vor- und Nachteile von hartem Wasser Entfernungsmöglichkeiten

Was ist Kalk? Kalk = Calciumcarbonat (CaCO3) Modifikationen: Calcit Aragonit Vaterit

Naturprodukte: Veredelte Produkte:

Was ist Wasserhärte? Härte: Eigenschaft von Wasser bei Anwesenheit von Calciumionen die Waschwirkung von Seife herabzusetzen. Härtebildner Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2, CaSO4 Temporäre und permanente Härte = Gesamthärte

Wasserhärte Härteangabe in mmol/L oder °dH: 1 mmol CaO/L = 56 mg CaO/L = 5,6 °dH Härtegrad Härtebereich 0-4°dH sehr weich 4-8°dH weich 8-12°dH mittelhart 12-19°dH ziemlich hart 19-30°dH hart >30°dH sehr hart Berlin

Kalkkreislauf

Bildung von Kalkseife wasserunlöslich nicht waschaktiv hinterlässt grauen Belag auf der Wäsche Angriff auf Faserstruktur 2 C17H35COO- + Ca2+ --> (C17H35COO)Ca unlösliche Kalkseife

Nachteile von hartem Wasser Kesselsteinbildung in Warmwasser- und Heizungsanlagen schlechter Wärmeleiter hoher Energieverbrauch Überhitzung von Elektrogeräten Ca2+ + 2 HCO3- --> CaCO3 + H2O + CO2 Bildung von Kesselstein

Nachteile von hartem Wasser gelöste Mineralien kristallisieren beim Trocknen Bitterer Geschmack in Trinkwasser & Beeinflussung der Aromen von Tee und Kaffee Kalkflecken

Vorteile von hartem Wasser Calcium eines der häufigsten Elemente im menschlichen Körper Calciummangel beim Menschen --> Rachitis Korrosionsschutzschicht Neutralisiert aggressive Kohlensäure Pufferwirkung im Boden

Wasserenthärtungsmöglichkeiten Ausfällen Auflösen Komplexierung Ionenaustauscher Physikalische Wasserbehandlung

Kalkentfernung durch Kochen Ca2+ + 2 HCO3- --> CaCO3 + H2O +CO2 Kesselstein

Ionenaustauscher Ionenaustauscher = makromolekulares, wasserunlösliches Gerüst mit festen Ankergruppen und austauschbaren Gegenionen Kunstharz mit sauren (-SO3H) oder basischen (-N(CH3)3OH) Ankergruppen Kationen- oder Anionenaustauscher

Zeolithe "zeo" (ich siede) und "lithos" (der Stein) Anlagerung von Alkalimetall-Ionen

Zeolithe natürliche Zeolithe: Faujasit, Sodalith, Ultramarin künstliche Zeolithe: Zeolith X, Zeolith Y, Zeolith A Verwendung: Molekularsiebe, Katalysatoren, Ionenaustauscher, Schmuck

Zeolith A (Na12[Al12Si12O48]·27H2O) α-Käfig in der Mitte Sodalith-Käfige als Baueinheit

Fazit: Kalk ist ein harmloses Gespenst, welches mit einfachen Mitteln vertrieben werden kann!