Zink-Brom-Akkumulator Caroline & Leoni
AkkumulatorenBatterie Galvanische Elemente zur Erzeugung von Energie Mehrfach wieder aufladbare Sekundärzellen Galvanische Zellen, die nach der Entladung nicht wieder aufgeladen werden können Primärzellen
Zink-Brom-Akkumulator Patent ◦Erfinder: Edward Kantner ◦Eingetragen: ◦Veröffentlicht:
Zink-Brom-Akkumulator Zink-Brom-Reaktion ist reversibel Zwei Reaktionsräume ◦Jeweils eine Graphitelektrode ◦Brom-Kaliumbromidlösung ◦Zinksulfatlösung
Zink-Brom-Akkumulator Spannung: ca. 1,8Volt o E(Zn/Zn 2+ ) = -0,76V o E(Br 2 /Br - )= 1,07V o ∆E o = E o (Kathode)- E o (Anode) o ∆E o = 1,07 V- (-0,76V) = 1,83 V
Elektrolyse Aufladen: ◦endotherm ◦Minuspol: Zn e - - > Zn Pluspol: 2 Br - ->Br e - Gesamtreaktion: Zn +II + 2 Br -I ->Zn 0 + Br 2 0 ◦Elektronenfluss: Anode zur Kathode
Galvanische Element Entladung: ◦Exotherm ◦Beim Entladen: Minuspol: Zn -> Zn e - Pluspol: Br e - -> 2 Br - Gesamtreaktion: Zn 0 + Br 2 0 -> Zn +II + 2 Br -I ◦Elektronenfluss: Kathode zur Anode
Zink Kohle Batterie
Reaktion Minuspol (Anode): Pluspol (Kathode):
Offener Stromkreis Zinkelektrode löst sich im Elektrolyten zu Zn 2+ & lädt sich negativ auf Gleichgewichtzustand Kohlestab durch Zn 2+ -Ionen im Elektrolyten positiv geladen Spannung zwischen Elektrolyten: 1,5V
Geschlossener Stromkreis Elektronen der Zinkelektrode fließen über Verbraucher zur Kohleelektrode Ziehen der Zn 2+ -Ionen zur Kohleelektrode Bis: Stromkreis unterbrochen oder keine Aufnahme der Zn 2+ -Ionen durch den Elektrolyten mehr möglich
Vorgang ktrische-grundgroessen/ausblick ktrische-grundgroessen/ausblick
Quellen Chemieunterricht.de/dc2/echemie/znbr2akt.htm http.//riecken.de/index.php/2010/05/zersetzungs spannung Google.com/patent/EP B1?cl=de m.C3.A4rzellen m.C3.A4rzellen sche-grundgroessen/ausblick sche-grundgroessen/ausblick batterie/ batterie/