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Veröffentlicht von:Lili Geng Geändert vor über 10 Jahren
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Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G.
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Auf den kommenden Seiten wird illustriert:
Die Elektrolyse einer Kupferchlorid-Lösung mit einer detaillierten Beschreibung der Vorgänge an Kathode und Anode!
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- Das ist in der Lösung enthalten: chlor id - Kupfer -II- Lösung 2+ Cu
-Teilchen Cl - Teilchen
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Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen In die Lösung werden
zwei Elektroden eingetaucht, anschließend Spannung angelegt. = Dies ist ein Elektron. Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen
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Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen Hier herrscht also offensichtlich ein
= Dies ist ein Elektron. Hier herrscht also offensichtlich ein Elektronenüberschuss. Hier herrscht offensichtlich ein Elektronenmangel. Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen
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Spannung wird angelegt
Kathode Anode - +
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- + Kathode Anode Strom fließt Die positiven Cu 2+ - Ionen
Der Strom und damit die Elektronen fließen immer vom Plus- zum Minuspol / von der Anode zur Kathode ! Die positiven Cu 2+ - Ionen werden von der negativen Kathode angezogen. Die negativen Cl - - Ionen werden von der positiven Anode angezogen.
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Wir betrachten nun die Vorgänge
an der KATHODE ...
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An der KATHODE hat also eine Entladung stattgefunden ...
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Wir betrachten nun die Vorgänge
an der ANODE ...
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - + Zusammenfassung
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Strom fließt Kathode Anode - +
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Chemische Gleichungen
Kathodenvorgang: Cu e– Cu Anodenvorgang: 2 Cl– Cl e– Bruttogleichung: Cu Cl– Cu + Cl2
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