Ammoniak & Ammoniaklösung
Struktur und Aufbau ● Molekülformel: NH 3 ● Polare N—H – Bindungen (Wasserstoffbrücken mit Wasser) ● Dipolmolekül ● Pyramidaler Bau ● Reaktionsgleichung von Wasser u. Ammoniak zu Ammoniakwasser (-lösung): ● NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH
(Stoff-)Eigenschaften ● Stechender Geruch, farblos ● Giftig, ätzend, umwelt- und gesundheitsschädlich ● Bei hohen Temperaturen (ab ca. 630°C) explosiv, in Verbindung mit Metall schon ab etwa 300°C ● Verbrennt schnell und vollständig ● Lässt sich in sehr großen Mengen in Wasser lösen, ca.700l in 1l Wasser ● Ammoniakwasser ist eine alkalische Lösung
Technische Herstellung ● Ammoniak entsteht bei der Zersetzung von tierischen oder pflanzlichen (organischen) Stickstoffverbindungen ● Technisch wird es mit dem “Haber-Bosch- Verfahren“ direkt aus Stickstoff und Wasserstoff hergestellt ● N2 + 3H2 → 2NH3 ● Alternative, aber aufwändigere und teurere Verfahren zur Gewinnung von Ammoniak sind die Hydrolyse von Nitriden und das Kalkstickstoffverfahren
Verwendung ● Als Bestandteil von: ● Düngemitteln, ● Farbstoffen, Haarfarbe ● Sprengstoffen ● Reinigungsmitteln, Seife, Waschmitteln ● Klebstoffen ● Backtreibmitteln ● Papier ● Zellstoff ● Verschiedenen anderen Chemikalien
Gefahren ● Giftig, Ätzend ● Umwelt- und Gesundheitsschädlich ● Führt beim Einatmen zu Verätzungen der Atemwege