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ELEMENTE LASSEN SICH ORDNEN Chemie Klassenstufe 9 Imke Sanders-Seidler

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Präsentation zum Thema: "ELEMENTE LASSEN SICH ORDNEN Chemie Klassenstufe 9 Imke Sanders-Seidler"—  Präsentation transkript:

1 ELEMENTE LASSEN SICH ORDNEN Chemie Klassenstufe 9 Imke Sanders-Seidler

2 Gliederung  Basics  Sicherheitshinweise und Gefahrensymbole im Chemieunterricht  Atome  Atommodelle  Aufbau der Atome  Rutherford  Teilchen und deren Ladung  Periodensystem der Elemente (PSE)  Aufbau des Periodensystems  Elemente

3 Basics Sicherheit im Unterrichtsraum In jedem naturwissenschaftlichen Unterrichtsraum gibt es allgemeine Sicherheitseinrichtungen, die Du kennen musst:  Not-Aus-Schalter für Elektrizität (und teils Gas)  Feuerlöscher  Löschdecke  Erste-Hilfe-Kasten  Teilweise eine Augendusche  Fluchtwegeplan

4 Basics Sicherheitshinweise Im Unterricht hast Du gelernt, was Du zum sicheren Experimentieren beitragen kannst. Hier ein paar Beispiele:  Weder essen noch trinken im Fachraum  Anlagen für Gas, Elektrizität und Wasser werden nur nach Aufforderung angeschaltet.  Versuchsvorschriften und Hinweise müssen befolgt werden.  Geschmacks- und Geruchsproben werden nur in besprochenen Ausnahmen durchgeführt.  Chemikalienreste werden vorschriftsmäßig entsorgt.  Persönlichen Schutz beachten: Haare, Schutzbrille, Schutzhandschuhe.  Chemikalien sollen nicht mit der Haut in Berührung kommen.  Die Arbeitsplätze werden sauber und ordentlich gehalten.

5 Basics Gefahrensymbole Chemikalien werden mit Gefahrensymbolen kenntlich gemacht:

6 Atome Atome sind kleinste Bausteine, aus denen sich alle Materie zusammensetzt. Zur Zeit können wir noch keine kleineren Strukturen sehen. Schon Demokrit, ein gelehrter Grieche, machte sich über die kleinsten Bausteine Gedanken. Der Name Atom (gr. atomos) bedeutet das Unzerschneidbare und wurde von ihm ca. 450 vor Christus geprägt.

7 Atome Atommodelle Im Laufe der Zeit veränderten sich die Vorstellungen von Atomen. Insbesondere ab 1800 konnte die Physik neue Hypothesen entwickeln.  Thomsons Atommodell wird auch Rosinenkuchenmodell genannt.  Das Rutherfordmodell zeigt einen sehr kleinen Kern und weit verstreut darum noch kleinere Elektronen.  Der Däne Nils Bohr entwickelte ein Modell, das an Planetenbahnen erinnert.

8 Atome Atome bestehen aus Neutronen und positiv geladenen Protonen im Kern und negativ geladenen Elektronen in der Atomhülle. Elektronen umkreisen den Kern Zwei Neutronen und zwei Protonen im Kern Das Modell eines Heliumatoms + - +

9 Atome Nur das Wasserstoffatom hat einzig ein Proton im Kern. Die Anzahl der Protonen bestimmt, um welches Element es sich handelt. Elemente die gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen aufweisen, nennt man Isotope.

10 Atome Die Atome haben unvorstellbar kleine Massen. Die geringste Masse hat das Wasserstoffatom mit 0, g. Um sich diese Zahlen zu ersparen, hat man die atomare Masseneinheit u eingeführt. Ein Wasserstoffatom ist daher die kleinste Einheit = 1u. Die übrigen Elemente sind jeweils ein Vielfaches von u. Blei ist beispielweise 207 mal schwerer al Wasserstoff. Ein Bleiatom wiegt demnach 207u. Welche Masse hat ein Schwefelatom? – 32 u! Welche Masse hat ein H 2 O Molekül? – 18u! (2x1u (für das Wasserstoffatom) + 1x16 (für das Sauerstoffatom) = 18u)

11 Atome

12 Periodensystem der Elemente Mendelejew entwickelte den ersten Entwurf zur Ordnung der bekannten Elemente. So präsentierte er das erste Periodensystem der Elemente. Beim Kartenspielen hatte er die Idee dazu entwickelt.

13 Periodensystem der Elemente Al 13 Aluminium Massezahl in u = Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen Ordnungszahl = Zahl der Protonen (Kernladungszahl) = Zahl der Elektronen Elementsymbol Elementname Farbgebung informiert zur Zugehörigkeit. Hier Metalle

14 Periodensystem der Elemente Mit dem Schalenmodell lässt sich in der Chemie gut arbeiten. Das Schalenmodell hilft, sich die Zusammensetzung im Atom besser vorstellen zu können. Aber das Schalenmodell ist eben nur ein Modell und unterscheidet sich von der Wirklichkeit, die es vereinfacht darstellt!

15 Periodensystem der Elemente Die Elektronen bewegen sich in bestimmten Schalen um den Atomkern. Die Elektronen der Außenschale bestimmen das Verhalten der Elemente. M L K SchaleMaximale Anzahl der Elektronen K2 L8 M18 N32 O50

16 Periodensystem der Elemente Innerhalb des Periodensystems gilt:  Alle Elemente sind tabellarisch geordnet  Die Ordnungszahl bestimmt die Position von rechts oben nach links unten  Verwandet Elemente stehen in Gruppen senkrecht untereinander. Diese Gruppen tragen römische Ziffern.  Waagrecht stehen die Perioden zusammen. Sie beziehen sich auf die Anzahl der Schalen.  Links im Periodensystem stehen Metalle, rechts die Nichtmetalle.  Ganz rechts findest Du die Edelgase.  Das Periodensystem unterscheidet sich in Hauptgruppen und Nebengruppen.  Es werden immer noch neue Elemente entdeckt.  Zur Zeit gibt es über einhundert Elemente.

17 Viel Spaß beim Lernen


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