Metalle Halbmetalle Nichtmetalle

Präsentation zum Thema: "Metalle Halbmetalle Nichtmetalle"—  Präsentation transkript:

1 Metalle Halbmetalle Nichtmetalle
* * 2-atomige Moleküle

2 Bildung des Wasserstoff-Moleküls
+ H H H + Salze

3 Kräfte im Wasserstoff-Molekül
– Anziehung Abstossung + + –

4 Bindungslänge und Bindungsenergie
Energie kJ/mol H H H H Bindungsenergie: DH = kJ/mol Länge pm Bindungslänge = 74 pm

5 Bildung des Fluor-Moleküls
+ F F F + Radikale sehr reaktiv Oktettregel

6 Bildung des Sauerstoff-Moleküls
+

7 Bildung des Wasser-Moleküls
+ H O H O H H

8 Bildung des Stickstoff-Moleküls
+

9 Bildung des Ethen-Moleküls
+ + + H H C H C C + + + H H

10 Bildung des Ethin-Moleküls
+ + + H C C H C H + + +

11 Kohlenstoffdioxid-Molekül
O C O

12 Aufgabe 1 AlBr3, Salz Al3+, 3 Br- a) b) d) c) e) f) g)

13 Methan und Ammoniak C H N H

14 Bindung in der Zeichenebene
Räumliche Struktur Bindung in der Zeichenebene N H C H O H F H zeigt nach hinten zeigt nach vorn

15 Bindung in der Zeichenebene
Räumliche Struktur Bindung in der Zeichenebene N H C H O H Cl H zeigt nach hinten zeigt nach vorn

16 Moleküle mit Mehrfachbindungen
O C O C H C H

17 Räumliche Struktur bei Mehrfachbindungen
O H O C 4 Einfachbindungen Einfachbindungen Einfachbindung Doppelbindung Dreifachbindung oder 2 Doppelbindungen

18 Räumliche Struktur, Aufg. 2

19 Propa-1,2-dien

20 Räumliche Struktur, Aufgabe 3

21 Zusatzaufgabe Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur: CH3CHOHCOOH
CH3CCCF3 CH3OCHCH2 CH3COCOCH3 CH3CHOHCOOH CH3NCHCH3

22 Zusatzaufgabe Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur: CH3CCCF3
CH3OCHCH2 CH3COCOCH3 CH3CHOHCOOH CH3NCHCH3

23 Organische Verbindungen
II III IV V VI VII VIII H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar C, H alle organischen Verbindungen C, H, O z.B. Kohlenhydrate und Fette C, H, O, N, S z.B. Proteine C, H, O, N, P z.B. DNS

24 Organische Verbindungen
P S