Ammoniak und Ammoniaklösung

Präsentation zum Thema: "Ammoniak und Ammoniaklösung"—  Präsentation transkript:

1 Ammoniak und Ammoniaklösung

2 drei Wasserstoff-Atomen ein Stickstoff-Atom
Molekülbau drei Wasserstoff-Atomen ein Stickstoff-Atom N H Ammoniaklösung 2.Physische Eigenschaften ein farbloses, stechend riechendes Gas

3 2. Chemische Eigenschaften
a)Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser - Skizze des Versuchsaufbaus - Rundkolben gefüllt mit Ammoniakgas Universal-Indikator-lösung Glasdüse Das Wasser färbt sich lila (neutraler Bereich des Indikators) Schale mit Wasser Was wird beim Eintauchen in das Wasser passieren?

4 Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser
- Animation des Vorgangs - Das Wasser wird in den Rundkolben gezogen und färbt sich dabei rot.

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6 Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser
- in der Theorie - H N H O H H H H Ammonium-Ion Ammoniakgas + Hydroxid-Ion Wasser Ein Proton aus dem H2O-Molekül wandert zum NH3-Molekül. Das negativ geladene Elektron des wandernden Protons verbleibt beim Wasser-Molekül. Dieses wird zu einem negativ geladenen Hydroxid-Ion. Das Ammoniak-Molekül wird zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion.

7 Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser
- als Reaktionsgleichung - NH3 + H2O NH4+ + OH- Ammoniakgas Wasser Ammonium-Ion + Hydroxid-Ion Diese Ionen sind in Ammoniaklösung enthalten Reine Basen wie das Ammoniakgas sind Protonenempfänger und bilden mit Wasser-Molekülen Hydroxid-Ionen. Die wässrige Lösung von Ammoniak-gas ist unsere Ammoniaklösung. Ein Teil der Reaktionsprodukte reagiert gleichzeitig wieder zu den Ausgangsstoffen. Die Hin- und Rückreaktion wird durch den Doppelpfeil dargestellt.

8 b) Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Salzsäure
- in der Theorie - H N H Cl H H H Ammonium-Ion Ammoniakgas + Salzsäure Chlorid-Ion NH3 +HCl →[NH4]+Cl- Ammoniumchlorid

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10 c) Reaktion mit Sauerstoff
4 NH3  +  5 O2  ----->  4 NO  +  6 H2O 4 NH3  +  3 O2  ----->  2 N2  +  6 H2O

11 3. Herstellung 2 NH4Cl +Ca(OH)2 -->CaCl2+2NH3+2H2O
Im Labor 2 NH4Cl +Ca(OH)2 -->CaCl2+2NH3+2H2O   b) Haber-Bosch- Verfahren N2  +  3 H2 --> 2 NH3

12 5. Verwendung Herstellung von Salpetersäure NH3→NO→HNO3
b) Medizin – bei Bewußlosigkeit c) Stickstoffdünger