Elektronenkonfigurationen der Mehrelektronensysteme

Präsentation zum Thema: "Elektronenkonfigurationen der Mehrelektronensysteme"—  Präsentation transkript:

1 Elektronenkonfigurationen der Mehrelektronensysteme

2 4f Schallenmodell 4d 4p 3d 4s 3p 3s 2p 2s 1s

3 Elektronenkonfiguration
Schallenmodell Elektronenkonfiguration Elektronenformel Kästchenschreibweise 1s2s2p3s3p4s3d4p… Orbital

4 H 1s1 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 2p 2 L 2s 1 1 1s K 1p+ Nummer
der Schalle 1p+ Anzahl der Elektronen H 1s1 Unterschalle

5 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 2p 2 L 2s 2 1 1s K He 2p+ 1s2

6 Das Pauli-Prinzip Das Orbital kann maximal mit zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin besetzt werden

7 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 1 2p 2 L 2s 2 1 1s K Li 3p+ 1s22s1

8 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 2 2p 2 L 2s 2 1 1s K Be 4p+ 1s22s2

9 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 3 2p 2 L 2s 2 1 1s K B 5p+ 1s22s22p1

10 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 4 2p 2 L 2s 2 1 1s K C 6p+ 1s22s22p2

11 Die hundsche Regel Die Orbitale werden zuerst mit einem Elektron und erst danach unter Spinpaarung schrittweise mit zwei Elektronen besetzt werden.

12 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 5 2p 2 L 2s 2 1 1s K N 7p+ 1s22s22p3

13 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 3p 3 M 3s 6 2p 2 L 2s 2 1 1s K O 8p+ 1s22s22p4

14 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 1 3p 3 M 3s 8 2p 2 L 2s 2 1 1s K Na 11p+ 1s22s22p63s1

15 4f 4d 4 N 4p 3d 4s 4 3p 3 M 3s 8 2p 2 L 2s 2 1 1s K Si 14p+ 1s22s22p63s23p2

16 4f 1 4d 4 N 4p 3d 8 4s 3p 3 M 3s 8 2p 2 L 2s 2 1 1s K K 19p+ 1s22s22p63s23p64s1