Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des

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2 Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des
Philipps-Universität Marburg Fachbereich Chemie Übungen im Experimentalvortrag: Die Chemie des Gehalten von: Pia Yvonne Brandt

3 MacGyver – ein kürzer Überblick
Zur Serie US-amerikanische Abenteuerserie 139 Episoden/ 7 Staffeln Erstausstrahlung 1985 Letzte Ausstrahlung Zur Hauptperson Studium der Chemie und Physik Special Agent der Phoenix Foundation Aufgabenbereiche Hilfsmittel Zitat

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5 Inhaltsverzeichnis Geheimtinte Hausgemachter Feuerlöscher Chemical fog
Bau eines Sprengsatzes 5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs 6. a) Vanadium-Nachweis b) Elektrolyse Kenntlichmachung eines Laserstrahls

6 1.Geheimtinte Demonstration 1 Das hier verwendete Titelblatt
Aus „Super Science with MacGyver“ konnte hier nicht veröffentlicht werden. Näheres siehe Ausarbeitung [3]

7 Sympathetische Tinte sympathisch von griech. Sympatheia = Zuneigung
Nutzung bereits 50 n. Chr. (aus der Thithymallus- Pflanze) sehr beliebt im 17. bis Anfang des 19. Jh. Verwendung: Übermittlung geheimer Botschaften nicht sichtbar oder verändert nach einiger Zeit ihre Eigenschaften konzeption-text.biz.html

8 2. Hausgemachter Feuerlöscher
Versuch 1

9 2. Reaktion von Säuren und Salzen (Klasse 10.3.1)
2.1 Säurestärken: 2.2

10 3. Chemical fog Versuch 2

11 3. Chemical fog 3.1 Vorreaktionen:

12 3.2 Gleichgewicht einer Säure-Base-Reaktion (Klasse 10.3.1)
S2-B1-Addukt Gleichgewichtskonstante fog - smoke

13 3.3 Aggregatzustände (Klasse 8.1)
Heterogene Gemische Rauch fest/gasförmig Nebel flüssig/gasförmig AEROSOL

14 4. Bau eines Sprengsatzes-
oder die Reaktion eines unedlen Metalls mit Wasser (Versuch 3) (Klasse 11.1) 4.1 Reaktionsmechanismus Normalpotential Natrium Normalpotential Wasser Potentialdifferenz = -2,713 V = -0,828 V ΔE = 1,885 V I II I II +I I II

15 4. Anwendung der Reaktion
Natrium mit Wasser Versuch 3

16 5. „Primitivbatterie“ zu Zeiten Arthurs Versuch 4

17 5.1 Das Daniell-Element (Klasse 10.1.)
Halbzellreaktionen Summe beider Zellreaktionen: Reduktion: Oxidation: +II II Gesamtreaktion +II II

18 (Jg. 13.2 Elektrochemie Wahlthema)
5.2 Nernstsche Gleichung (Jg Elektrochemie Wahlthema) allgemein: für Daniell-Element:

19 6. a) Farben der Komplexe des
Vanadiums Versuch 5 6. b) Elektrolyse Versuch 6

20 6a) 1. Oxidationsstufen des Vanadiums
Vorkommen: Vanadinit Roscoelit Carnotit Vanadium: Erstentdeckung 1802 Andrés Manuel del Rio Zweitentdeckung 1830 Niels Gabriel Sefström Elementhäufigkeit: 0,013 (Gew.-% bezogen auf die Erdkruste)

21 6a) 2. Farbigkeiten der Komplexe (Jg. 13.2 Wahlthema Komplexchemie)

22 6a) 3. Physiologisches essentiell für Menschen (täglich 1-2 mg), Tiere und Pflanzen längere Einnahme von überphysiologischen Mengen führt zu: grünschwarzer Verfärbung der Zunge Asthma Übelkeit Krämpfen evtl. Bewußtlosigkeit (toxisch) VANADISMUS

23 6b) Elektrolyse (Klasse 11.1. Redoxreaktionen der Elektrolyse)
Kathode (Eisenelektrode) Anode (Graphitelektrode) Gesamtgleichung 6b).1 Reaktionsgleichungen +I I I –II I II +I -I +I –II –II +I

24 6b) 2. Strukturen des Phenolphthaleins (Klasse 10.3.1.)
+2NaOH Phthalid-Form Chinoide-Form

25 7. Laser Demonstration 2

26 7. Laser (Physikalische Chemie)
LASER = Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (Lichtverstärkung durch stimulierte Emission von Strahlung) Stimulierte Emission: Ein Photon induziert in einem angeregten Atom eine weitere Emission eines Photons

27 7.1 Eigenschaften eines Laserstrahls
monochromatisch hohe räumliche Kohärenz kleine Strahlendivergenz

28 7.2 Streuung am Laserstrahl