Eigenschaften der Elemente der 16. Gruppe

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1 Eigenschaften der Elemente der 16. Gruppe

2 Phasendiagramm von Schwefel

3 H2SO5 Peroxo(mono)schwefels. H2S2O8 Peroxodischwefelsre.
Schwefelsäuren Oxidations- zahl Typ H2SOn Typ H2S2On +II (H2SO2) (Sulfoxylsre.) H2S2O3 Thioschwefelsre. ! +II = {+V + (-I)} / 2 ! +III H2S2O4 Dithionige Sre. + IV H2SO3 Schwefelige Sre. H2S2O5 Dischwefelige Sre. +V H2S2O6 Dithionsre. +VI H2SO4 Schwefelsre. H2S2O7 Dischwefelsre. H2SO5 Peroxo(mono)schwefels. H2S2O8 Peroxodischwefelsre. Polythionsäuren: H2SxO6 (x = ) formelle mittlere Oxidationszahl = 10 / x

4 Selen und Tellur Vorkommen: Gewinnung: in Spuren in sulfidischen Erzen
aus dem Flugstaub (Kontaktverfahren) Eigenschaften: mehrere Modifikationen; „metallisches“ graues Se (spiralige Se-Ketten) ist stabilste Modifikation Halbleiter  Photoleitfähigkeit! Verwendung: Glasindustrie, Pigmente, Photokopierer; Se als Spurenelement! aus dem Anodenschlamm bei der Cu-Raffination nur „metallische“ Modifikation (spiralige Te-Ketten); Halbleiter Photokopierer in Spuren in sulfidischen Erzen metallischer Charakter nimmt zu

5 Selen und Tellur Verbindungen: H2Se SeO2 H2SeO3 SeO3 H2SeO4 H2Te TeO2
kettenförmige Moleküle – saures Oxid H2SeO3 kann fest isoliert werden SeO3 H2SeO4 H2Te TeO2 Ionengitter - amphoter (H2TeO3) (nur in wässriger Lösung) TeO3 Te(OH)6 = H6TeO6 sechsbasige Säure! H2O H2S H2Se H2Te Bindungswinkel: 104,5 92 90 90 Halogenide von Se und Te beständiger als die von S