Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim

Präsentation zum Thema: "Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim"—  Präsentation transkript:

1 Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim
Fällungsversuche mit Metallen (elektrochemische Spannungsreihe) -Redoxreaktionen in wässrigen Lösungsmitteln- Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim

2 Versuchsbeschreibung:
Gruppeneinteilung (4-5 Gruppen) Stellen Sie zunächst in kleinen Bechergläsern wässrige Salzlösungen folgender Salze her: a) MgCl2 b) ZnCl2 c) FeSO4 d) CuSO4 e) AgNO3 Kleine, blank geschmirgelte Metallstücke werden dann nacheinander in Bechergläser mit wässrigen Metallsalzlösungen getaucht. Die Beobachtungen sind in einer Tabelle zu notieren

3 Metallsalzlösung- Metall
MgCl2 ZnCl2 FeSO4 CuCl2 AgNO3 Mg Zn Fe Cu Ag

4 Gibt es schon erste Interpretationen der Versuchsergebnisse?
Was bedeutet in diesem Zusammenhang der Begriff „Fällung“? Manche Metalle können aus wässrigen Metallsalzen wohl die zugehörigen Metalle abscheiden [analog: „(aus-) fällen“] Vermutungen zur Reihe? Genauere Betrachtungen:

5 SW-Fotografie (analog)

6 Bemerkungen: Bei der älteren analogen SW-Fotografie wird durch das Licht in der fotografischen Schicht des Fotopapiers elementares Silber erzeugt (Redoxreaktion). Da diese Silberschicht sehr dünn ist (kolloidales Silber) ist kein metallischer Silberglanz sondern nur eine Schwarzfärbung erkennbar. Zusatzaufgabe für Interessierte: Hat jemand Interesse, die dabei ablaufenden Redoxreaktionen zu recherchieren? Merke: In kolloidaler Form besitzen metallische Überzüge andere optische Eigenschaften als gewohnt!

7 Merke: Jedes Metall kann die Metallionen der Metalle unterhalb aus deren wässrigen Salzlösungen reduzieren. Fällungsversuche Metall Jedes Mg Al Zn Fe Cu Ag Salzlösungen Metallionen die wässrigen reduzieren kann deren Merke: ?? der aus Metalle unterhalb

8 Zn0(s) -> Zn 2+(aq) + 2e- (Ox) 2Ag+(aq) + 2 e- -> 2 Ag0(s) (Red)
unedel Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb CuAg Au Pt Merke: Jedes Metall kann die Metallionen der Metalle unterhalb aus den wässrigen Salzlösungen reduzieren (jetzt übertragen!!). Diese Reihe lässt sich experimentell durch weitere Metalle ergänzen. Man erhält die sogenannte elektrochemische Spannungsreihe. Teilreaktionen: Zn0(s) > Zn 2+(aq) + 2e- (Ox) 2Ag+(aq) + 2 e- -> 2 Ag0(s) (Red) Gesamt: Zn0(s) + 2Ag+(aq) + NO32- -> Zn 2+(aq) + NO Ag0(s) Gegenionen Gegenionen edel

9 Aufgaben: Bestimmen Sie für jede Redoxreaktion der durchgeführten Schülerversuche zunächst die Teilgleichungen 1) und 2) und dann 3) die Gesamtreaktion mit den zugehörigen Gegenionen