5 Überlappung von Atomorbitalen II

Präsentation zum Thema: "5 Überlappung von Atomorbitalen II"—  Präsentation transkript:

1 5 Überlappung von Atomorbitalen II
Beispiel: Ethen Angeregter Zustand und Hybridisierung Überlegungen zu den Bindungsverhältnissen Es müssen je Kohlenstoffatom 3 Orbitale für die σ-Bindungen zu H und C, und ein Orbital für die π-Bindung zu C zur Verfügung stehen C C*

2 5 Überlappung von Atomorbitalen II
Beispiel: Ethen Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül C-H: s-sp2-σ-Bindungen (4x) C-C: sp2-sp2-σ-Bindung C-C: p-p-π-Bindung σ π sp2 p

3 5 Überlappung von Atomorbitalen II
Beispiel: Ethen Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül C-H: s-sp2-σ-Bindungen (4x) C-C: sp2-sp2-σ-Bindung C-C: p-p-π-Bindung

4 5 Überlappung von Atomorbitalen II
Beispiel: Ethin Beschreiben Sie alle Bindungsverhältnisse im Ethinmolekül. Gehen Sie dazu analog zum Ethen vor.

5 5 Überlappung von Atomorbitalen II
Beispiel: Ethin Bindungsverhältnisse im Ethenmolekül C-H: s-sp-σ-Bindungen (2x) C-C: sp-sp-σ-Bindung C-C: p-p-π-Bindung (2x)

6 6 Polare Atombindung δ+ δ-
Bei Molekülen mit unterschiedlichen Atomen werden die bindenden Elektronenpaare von den Partnern unterschiedlich stark angezogen Es treten echte Ladungen, „Partialladungen“ auf (δ+ δ-) Beispiel HF: δ+ δ- Merke: Je größer die Differenz der Elektronenaffinitäten der Elemente, desto polarer die Bindung 2,2 4,1

7 6 Polare Atombindung Beispiel: Ameisensäure
Zeichnen Sie die Lewisschreibweise der Ameisensäure. Notieren Sie alle Werte für die Elektronegativitäten. Kennzeichnen Sie die Partialladungen im Molekül.

8 6 Polare Atombindung δ- δ+ δ- δ+ δ+ Beispiel: Ameisensäure 3,5 2,5 2,2

9 6 Polare Atombindung δ+ δ- δ- δ+ δ-
Dipole Moleküle, in denen die Landungsschwerpunkte der positiven und negativen Ladung nicht zusammenfallen, nennt man Dipole. Beispiele: δ+ δ- δ- δ+ δ- 2,2 4,1 3,5 2,2 3,5 Kein Dipol Dipol

10 6 Polare Atombindung Weitere Beispiele:
Zeichnen Sie die Lewisformeln der folgenden Verbindungen und entscheiden Sie begründet, ob es sich bei den Molekülen um Dipole handelt: Wasser Bor(III)-fluorid Ammoniak

11 6 Polare Atombindung δ- δ- δ+ δ+ δ+ δ- δ- δ+ Wasser Borfluorid
Ammoniak δ- δ- δ+ δ+ δ+ δ- δ- δ+ Dipol Kein Dipol Dipol