Ionenbindung - + Ulla Lehmann.

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1 Ionenbindung - + Ulla Lehmann

2 Natrium Natrium ist ein Alkalimetall. Es gehört zur ersten Gruppe im Periodensystem der Elemente und ist sehr reaktionsfreudig. Natrium wird unter Petroleum aufbewahrt, um einen Kontakt mit Sauerstoff zu vermeiden.

3 Elektronenanordnung des Natriums
Natrium hat in der L K Schale 2 Elektronen, K L Schale 8 Elektronen M und 1 Elektron in der äußeren M Schale.

4 Chlor Chlor ist ein Halogen. Es gehört zur siebten Gruppe im Periodensystem der Elemente und ist ebenfalls sehr reaktionsfreudig.

5 Elektronenanordnung des Chlor
M Chlor hat in der K Schale 2 Elektronen, L Schale 8 Elektronen und 7 Elektronen in der äußeren M Schale. Dem Chlor fehlt also ein Elektron, um eine volle Außenschale zu haben.

6 Natrium und Chlor reagieren sehr heftig miteinander.
Dabei entsteht Natriumchlorid, Kochsalz.

7 Ionenbindung beim Natriumchlorid
Das Natrium gibt sein äußeres Elektron an das Chlor ab.

8 Ionenbindung beim Natriumchlorid
Natriumion Chlorion Die äußere Schale des Natrium ist nun leer und entfällt.

9 + - Ionenbindung beim Natriumchlorid
Dabei entstehen ein positives Natriumion, und ein negativ geladenes Clorion, dessen äußere Schale voll ist.

10 Ionenbindung beim Natriumchlorid
+ - Positive Natriumionen und negative Chlorionen ziehen sich an und bilden ein Natriumchlorid-Gitter.

11 Modell des Natriumchloridkristalls
- + - + - Chlorion + Natriumion

12 - - Modell des Natriumchloridkristalls + + Chlorion Natriumion
Die negativen Chlorionen sind größer als die positiven Natriumionen, da diesen die äußere Schale fehlt. Aufgrund der entgegengesetzten Ladungen ziehen sie sich an.

13 - - Modell des Natriumchloridkristalls + + Chlorion Natriumion
Die negativen Chlorionen sind größer als die positiven Natriumionen, da diesen die äußere Schale fehlt.. Aufgrund der entgegengesetzten Ladungen ziehen sie sich an.

14 die sich im Kristallgitter ordnen.
Natriumatom Natriumion Natriumchlorid + - + - Chloratom Chlorion Atome werden zu Ionen, die sich im Kristallgitter ordnen.

15 Natriumchlorid NaCl Natrium und Chlor haben im Verhältnis 1:1 zu Kochsalz reagiert. Die Natriumionen sind einfach positiv und die Chlorionen einfach negativ.

16 Edelgase reagieren praktisch nicht. Ihr atomarer Aufbau ist sehr stabil.
Edelgase haben immer eine gefüllte Außenschale und eine besonders hohe Ionisierungsenergie, das heißt man benötigt besonders viel Energie, um ein Elektron aus der äußeren Schale zu entfernen. Diese Energie kann unter normalen Bedingungen von anderen Atomen nicht aufgebracht werden. Eine gefüllte Außenschale mit 8 Außenelektronen (Ausnahme Helium mit 2 Außenelektronen) nennt man Edelgaskonfiguration (edelgasähnlicher Aufbau). Andere Atome streben diesen für sie energiemäßig günstigen Aufbau, nämlich die Edelgaskonfiguration, durch Abgabe (Elemente der 1., 2. und 3. Gruppen) oder Aufnahme von Elektronen (Elemente der 6. und 7. Gruppen) an. Dabei folgen sie der Oktettregel, 8 Außenelektronen anzustreben. Sie werden dadurch zu Ionen.

17 Ionenbindungsmodell von Natrium und Fluor
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18 Ende Teil 1

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