Radioökologie und Strahlenschutz

Präsentation zum Thema: "Radioökologie und Strahlenschutz"—  Präsentation transkript:

1 Radioökologie und Strahlenschutz
Vorlesung FHH: SS 2017 Ulrich J. Schrewe Themen: Anwendung kernphysikalischer Messverfahren in der industriellen Messtechnik Eigenschaften ionisierender Strahlung Strahlungswirkung - Strahlenschutz Überarbeitung:

2 Inhaltsverzeichnis 1. Atome, Bausteine der Materie 2. Grundlagen zum Atomaufbau 3. Basiswissen Kernphysik 4. Röntgenstrahlung

3 Kapitel 4 Röntgenstrahlung
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4 Röntgenstrahlung Wilhelm Conrad Röntgen Röntgen 1895: Bei Experimenten mit Kathodenstrahlen (Elektronenstrahl im Vakuuum) neue Strahlenart entdeckt. X-Strahlung (engl. x-rays) oder Röntgenstrahlung genannt. Eigenschaften: Strahlung ist unsichtbar, erzeugt Fluores-zensstrahlung, schwärzt Fotoplatten und Filme, ionisiert Gase, besitzt große Durchdringungsfähigkeit in Materie, zeigt keine Beeinflussung durch elektrische und magnetische Felder. Fazit: Röntgenstrahlen sind elektromagnetische Wellen mit sehr kurzer Wellenlänge, ähnlich zum Licht.

5 Austrittsfenster für Röntgenstrahlung
Röntgenröhre Prinzip einer Röntgenröhre K - Kathode A - Anode e- - Kathodenstrahlung Beschleunigungsspannung Heiz- spannung Austrittsfenster für Röntgenstrahlung

6 Moderne Röntgenröhre Heutige Röntgenröhren
Anode muss z. T. mit Wasser gekühlt werden. Der Kathodenstrahl soll möglichst kleine Brennflecken auf der Anode erzeugen.

7 Erzeugung von Röntgenstrahlung
quant Röntgenstrahlung entsteht, wenn schnelle geladene Teilchen (z. B. Elektronen) in Materie abgebremst werden. Die Entstehung des Röntgenquants ist mit einer Richtungsänderung der geladenen Teilchen im elektrische Kernfeld verbunden. Die Röntgenenergie kann maximal den Wert der kinetischen Energie des geladenen Teilchens annehmen. geladenes Teilchen b = Stoßparameter ablenkender Kern In der Röntgenröhre, die mit der Spannung U betrieben wird, werden Röntgenquanten mit Energien zwischen Null und Emax = e ·U erzeugt. Die Form des Spektrums entsteht durch Überlagerung mit der Absorption in der Anode (Filterwirkung im Bereich kleiner Energien).

8 Eigenschaften der Röntgenröhren
Röntgenröhren erreichen Energien von 10 keV bis 400 keV. Der unterer Wert ergibt sich infolge von Absorptionsprozessen in der Anode und dem Röhrenaustrittsfenster. Der obere Wert wird durch die Durchschlagsfestigkeit der Luft bestimmt: Spannungen über 400 kV sind in Luft kaum praktikabel. Röntgenenergien in der Medizin liegen zwischen 10 keV und 150 keV eingesetzt. Bei industriellen Anwendungen oft größere Energien erforderlich (bis 400 keV). Strahlungsleistung: P ~ 2·10-6·I·Z·U2·keV-1 Strahlungsausbeute:  = P/(I·U) = 2·10-6·Z·U·keV-1 I = Anodenstrom in A U = Spannung in V Z = Ordnungszahl Anode Beispiel: Anodenmaterial Wolfram W mit Z = 74, U = 100 keV. Für die Ausbeute ergibt sich ein Wert von  = 0,0148 ~ 1,5%

9 Vergleich der Röntgenspektren
Spektrale Verteilung der Röntgenbremsstrahlung. Die Form des Spektrums ist für alle Spannungen ähnlich. Spannungsabhängig ist die minimale Wellenlänge min: Beispiel: U = 30 kV: min = 0,413·10-10 m U = 50 kV: min = 0,248·10-10 m

10 Röntgenstrahlungsspektrum
Die Bremsstrahlungsspektren zeigen eine scharfe Begrenzung bei kleinen Wellenlängen min bzw. bei großen Frequenzen max. Die Begrenzung ergibt sich aus der Betriebsspannung der Röntgenröhre. Der minimalen Wellenlänge min entspricht eine maximale Strahlungsfrequenz max. Es gilt: Beschleunigungsarbeit = kinetische Energie des geladenen Teilchens = maximale Energie h· der Röntgenquanten:

11 Charakteristische Spektren
Bei höheren Betriebsspannungen der Röntgenröhre zeigen sich zusätzlich zur Röntgenbremsstrahlung auch charak-teristische Röntgenlinien. Die Linien entsprechen diskreten Elek-tronenübergängen in den Atomhüllen des Anodenmaterials. Sie entstehen im Prinzip genau so, wie die optischen Spektrallinien, besitzen aber deutlich höhere Energien. Optische Linien liegen im eV Bereich, charakteristische Linie im keV = 103 eV Bereich.

12 Charakteristische Strahlung
Entsteht ein Loch z. B. in der K-Schale, so können Elektronen aus den höheren L, M, N - Schalen dieses Loch wieder füllen. Die Energiedifferenz von Ausgangs- und Endzustand wird als Röntgenquant mit der Energie EX-ray abgestrahlt. Es gilt: Ei bezeichnet den Ausgangszustand, Ef den Endzustand. Die Energiewerte der Elektronenzustände sind charakteris-tisch für das Elemente, also für Z.

13 Röntgen- termschema für Platin
Die Energien der K-, L und M- N- O- Serien sind stetige Funktionen in Abhängigkeit von der Ordnungszahl Z. Man kann deshalb durch Messung der charakteris-tischen Röntgenlinien die Ordnungszahl Z ermitteln.

14 Beispiel für Z = 40 Moseley- Diagramm Im Moseley-Diagramm wird die Größe für die verschiedenen Elektronenzustände als Funktion von Z dargestellt. Die entsprechenden Werte für die charakteristischen Röntgenlinien ergeben sich aus den Differenzen. Die Zuordnung von Röntgenenergie und Ordnungszahl Z ist eindeutig.

15 Anwendung Röntgenfluoreszenz:
Fluoreszenz ist die spontane Aussendung von elektromagnetischer Strahlung aus Atomen/Kernen nach vorheriger Anregung. Röntgenfluoreszenz: Aus dem Röntgenspektrum, das von einer Materialprobe ausgesandt wird, kann deren elementare Zusammen-setzung ermittelt werden. Die Anregung (= Erzeugung von Löchern) kann auf verschiedene Weise erfolgen. Zum Beispiel durch Beschuss mit Teilchen-, Röntgen oder -Strahlung.

16 Prinzip Röntgenfluoreszens
1. Ionisierende Strahlung mit ausreichender Energie kann Elektronen aus den gebundenen Zuständen innerer Elektronenschalen entfernen und so Lochzustände erzeugen (Ionisierung innerer Schalen). 2. Bei der Röntgenfluoreszenz untersucht man meist Strahlungsüber-gänge zur K- oder L-Schale, die beim Auffüllen der Löcher entstehen. 3. Man kann sowohl -, - und -Strahlung, Protonen, andere Ionen und auch Röntgenstrahlung zur Ionisierung der Proben verwenden. 4. Die K- und L-Röntgenfluoreszenzstrahlung wird mit Detektoren nachgewiesen, die im Energiebereich von 1 keV keV empfindlich sind.

17 Ionisierung der in der K-Schale
Schritt 1 K-Photoelektron verlässt das Atom mit der Energie Ee = E0 - BK Beliebige ionisierende Strahlung: -, , , p, e- mit Energie E0 > BK ( (BK = Bindungsenergie des K-Elektrons)

18 K- und K-Röntgenstrahlung
Schritt 2 Das Loch in der K-Schale kann durch Elektronen aus höheren Schalen gefüllt werden. Bezeichnungen und Energien: Ka: EKa = BL - BK Kß: EKß = BM - BK q Aa A

19 La- und Lß- Röntgenstrahlung
Schritt 3a Das Loch in der L-Schale kann durch Elektronen der höheren Schalen gefüllt werden. La: ELa = BM - BL Lß: ELß = BN - BL a a a

20 Alternative: Auger-Elektronen
Das Loch in der L-Schale kann durch ein Elektronen der M-Schale gefüllt werden, und die Energie strahlungslos auf ein M- Elektron übertragen werden: E3 = (BM – BL)-BN Schritt 3b A a

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22 Röntgenröhren für XRF Es gibt heute sehr kompakte Röntgenröhren speziell für die Röntgen-fluoreszenz (XRF). Sie liefern kontinuierliche Spektren von 1 keV bis 30 keV. Versuchsaufbau mit Mini-Röntgenröhre und Röntgendetektor vor einer Mineral-Probe.

23 Emisionsspektrum der Röhre

24 Detektor: Si- oder CZT Detektor
Si-Dioden sind sehr gut geeignet für Strahlung im Energiebereich von 1 keV bis 30 keV. CZT-Detektoren (CdZnTe) eignen sich besonders für Energien von 6 keV – 100 keV. Elektronischer Vorverstärker Detektor Dünnes Eintrittsfenster

25 Anwendung Si-PIN mit 109Cd
Analyse einer Goldmünze

26 Anwendung: Si-PIN mit 109Cd
Analyse eine Platinringes

27 Si-PIN mit Röntgenröhre 30 kV
Prozesskontrolle: Verzinken von Eisen

28 Anwendung: Si-PIN mit 55Fe
Untersuchung von Papier

29 Anwendung: Si-PIN mit 55Fe
Untersuchung verschiedener Gläser

30 Anwendung: Si-PIN mit 55Fe
Analyse von Zement

31 Si-PIN mit Röntgenröhre 30 kV

32 Analyse von Marsgestein: 244Cm
Mars-Pathfinder im Areas Vallis

33 Untersuchung eines Marssteins
Marsstein Yogi

34 Erste Ergebnisse vom Mars

35 Analyse der Mars-Bodenproben