Atom- und Molekülmassen Klasse 8/9 (G8/G9) -Gedankenexperimente- Dr. Gerd Gräber Studienseminar Heppenheim
. Massenvergleiche Wasserstoff Sauerstoff Dichte: 0,08987 g/L je 1 Liter der beiden Gase(gleiches Volumen) besitzen gleiche Teilchenanzahl (Avogadro) O m( ) 1,429 g 16 = = H 0,08987 g 1 m( ) . 16 m( ) H Ergebnis: = m( ) O Die Masse eines Sauerstoffatoms ist somit 16- mal so groß wie die Masse eines Wasserstoffatoms
Die Masse eines Sauestoffatoms ist 16- mal so groß wie die Masse eines Wasserstoffatoms . m( O ) = 16 m( H ) Die Chemiker nehmen jetzt als neuen „Gewichts- (Masse-) Stein“ ein Wasserstoffatom und setzen: 1u m( H ) = 16u m( O ) = Relative Atommasse des Sauerstoffs
Aufgabenstellung:Bestimmung der relativen Atommasse von Stickstoff Verfahre jetzt genauso wie im betrachteten Beispiel Vergleiche die Dichten bzw. die Massen von Stickstoffgas mit Wasserstoffgas!
Lösung: m(N) = 14u
Aufgabenstellung:Bestimmung der relativen Atommasse von Chlorgas Verfahre jetzt genauso wie im betrachteten Beispiel Vergleiche die Dichten bzw. die Massen von Chlorgas mit Wasserstoffgas!
Lösung: m(Cl) = 35u
Toll gemacht, weiter geht‘s