Die Elektrolyse von Kupfer-II-chlorid von Axel G.
Auf den kommenden Seiten wird illustriert: Die Elektrolyse einer Kupferchlorid-Lösung mit einer detaillierten Beschreibung der Vorgänge an Kathode und Anode!
- Das ist in der Lösung enthalten: chlor id - Kupfer -II- Lösung 2+ Cu -Teilchen Cl - Teilchen
Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen In die Lösung werden zwei Elektroden eingetaucht, anschließend Spannung angelegt. = Dies ist ein Elektron. Versuchsaufbau Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen
Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen Hier herrscht also offensichtlich ein = Dies ist ein Elektron. Hier herrscht also offensichtlich ein Elektronenüberschuss. Hier herrscht offensichtlich ein Elektronenmangel. Cu 2+ -Teilchen Cl - - Teilchen
Spannung wird angelegt Kathode Anode - +
- + Kathode Anode Strom fließt Die positiven Cu 2+ - Ionen Der Strom und damit die Elektronen fließen immer vom Plus- zum Minuspol / von der Anode zur Kathode ! Die positiven Cu 2+ - Ionen werden von der negativen Kathode angezogen. Die negativen Cl - - Ionen werden von der positiven Anode angezogen.
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Wir betrachten nun die Vorgänge an der KATHODE ...
An der KATHODE hat also eine Entladung stattgefunden ...
Wir betrachten nun die Vorgänge an der ANODE ...
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - + Zusammenfassung
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Strom fließt Kathode Anode - +
Chemische Gleichungen Kathodenvorgang: Cu2+ + 2 e– Cu Anodenvorgang: 2 Cl– Cl2 + 2 e– Bruttogleichung: Cu2+ + 2 Cl– Cu + Cl2