Redoxreaktionen
1. Für die Klassenarbeit relevant. Insgesamt 4 Arbeitsblätter 2.
3. 4.
Oxidation Beispiele: Mg + O2 MgO Def.: Die Oxidation ist eine chemische Reaktion, bei der ein Stoff mit dem Element Sauerstoff reagiert. Verbrennungen gehören zu den Oxidationen. Metalloxide: sind chemische Verbindungen, in denen ein Metall mit dem Element Sauerstoff verbunden ist. Beispiele: Magnesium + Sauerstoff Magnesiumoxid Mg + O2 MgO ____________________________________ Kupfer + Sauerstoff Kupferoxid Cu + O2 CuO Zink + Sauerstoff Zinkoxid Zn + O2 ZnO Eisen + Sauerstoff Eisenoxid Fe + O2 FeO
Schwefel + Sauerstoff Schwefeldioxid S + O2 SO2 Nichtmetalloxide: sind chemische Verbindungen, in denen ein Nichtmetall mit dem Element Sauerstoff verbunden ist. Beispiele: Schwefel + Sauerstoff Schwefeldioxid S + O2 SO2 _____________________________________ Kohlenstoff + Sauerstoff Kohlenstoffdioxid C + O2 CO2 _____________________________________ Wasserstoff + Sauerstoff Wasser H2 + O2 H2O
Kupfergewinnung aus Kupfererz Malachit Cu2[(OH)2|CO3] Kupferoxid CuO
Eisen Gewinnung aus Eisenerz Hämatit : Fe2O3 Magnetit : Fe3O4
Steinzeit (bis 2500 v.Chr) Bronzezeit (bis 800 v.Chr) Eisenzeit (bis 15 n.Chr)
Reduktion Die Reduktion: ist eine chemische Reaktion, bei der einem Stoff Sauerstoff entzogen wird. Sie ist die Umkehrung der Oxidation. Kupferoxid + Kohlenstoff Kupfer + Kohlenstoffdioxid CuO + C Cu + CO2 Reduktion Oxidation
Von rechts nach links nimmt die Bindungsaffinität zu Sauerstoff zu. Redoxreihe Von rechts nach links nimmt die Bindungsaffinität zu Sauerstoff zu. Natrium Magnesium Aluminium Zink Kohlenstoff Eisen Blei Kupfer Silber Gold Platin
Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel? Kupferoxid + Kohlenstoff Kupfer + Kohlenstoffdioxid CuO + C Cu + CO2 Reduktion Oxidation Reduktionsmittel: Kohlenstoff Wer nimmt dem Kupferoxid den Sauerstoff weg? Oxidationsmittel: Kupferoxid Wer gibt dem Kohlenstoff ein Sauerstoffatom? Reduktionsmittel: Räuber (raubt Sauerstoff) Oxidationsmittel: Opfer (verliert/gibt Sauerstoff)
Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel? Kupferoxid + Kohlenstoff Kupfer + Kohlenstoffdioxid CuO + C Cu + CO2 Reduktion Oxidation Reduktionsmittel: Stoff der einen anderen Stoff reduziert. Bei der chemischen Reaktion nimmt er Sauerstoff auf und wird selbst oxidiert. Oxidationsmittel: Stoff, der einen anderen Stoff oxidiert. Bei der chemischen Reaktion gibt er gebundenen Sauerstoff ab und wird selbst reduziert.
Redoxreaktion Chemischen Reaktionen, bei denen Reduktion und Oxidation gleichzeitig ablaufen, nennt man Redoxreaktionen.
1. Entscheide ob die angegebene Redoxreaktionen möglich sind: (Redoxreihe Buch S. 136) Zinkoxid + Magnesium Zink + Magnesiumoxid Silberoxid + Eisen Silber + Eisenoxid Kupferoxid + Gold Kupfer + Goldoxid Kupferoxid + Natrium Kupfer + Natriumoxid Zinkoxid + Aluminium Zink + Aluminiumoxid Kupferoxid + Blei Kupfer + Bleioxid Aluminiumoxid + Kohlenstoff Aluminium + Kohlenstoffdioxid Natriumoxid + Eisen Natrium + Eisenoxid 2. Markiere bei den möglichen Gleichungen mit Pfeilen Oxidation und Reduktion! 3. Gib bei den möglichen Gleichungen Oxidationsmittel und Reduktionsmittel an!
Eisenerz Eisenerzabbau Buch:
Dann Hochofen Wie kann man aus Eisenerz (Eisenoxid) Eisen gewinnen? Rennfeuerofen Holzkohle Eisenerz Eisen Luftzufuhr Holz Schlacke Schlackengrube Dann Hochofen Wie haben die Römer Eisen gewonnen? https://www.youtube.com/watch?v=nQ7KcviHeQk
Eisenoxid + Kohlenstoffmonooxid Eisen + Kohlenstoffdioxid Reduktion Wie kann man aus Eisenerz (Eisenoxid) Eisen gewinnen? Eisenoxid + Kohlenstoffmonooxid Eisen + Kohlenstoffdioxid FeO + CO Fe + CO2 Oxidation: Fe + O FeO (Eisenoxid/Eisenerz) Reduktion: FeO + CO Fe + CO2
Thermitreaktion Eisenoxid + Aluminium Eisen + Aluminiumoxid