Strategie zum Aufstellen von Redoxgleichungen © Th.Böse
Kein Problem für Professor Theo Retisch. Chrom (III)-salzlösung wird im alkalischen Milieu mit Wasserstoffperoxid versetzt, so dass Chromat-Ionen entstehen. Kein Problem für Professor Theo Retisch. Pass mal auf……..…… © Th.Böse
2. Bestimme die Oxidationszahlen OZ. 1. Notiere die Teilchenformeln der Edukte und Produkte. +III -I +VI -II Cr 3+ + H2O2 Cr042- + OH- 2. Bestimme die Oxidationszahlen OZ. 3. Ordne die Begriffe Oxidation (Erhöhung der OZ) und Reduktion (Erniedrigung der OZ) zu. Ox. Red. Oxidation Reduktion 4. Formuliere die Teilgleichungen: Cr 3+ CrO42- +III +VI OH- -I -II H2O2 a) Schreibe das jeweilige Redoxpaar mit Oxidationszahlen. b) Gleiche die Änderung der Oxidations-zahl durch Elektronen aus. Beachte dabei die Anzahl der Teilchen. Cr 3+ CrO42- H2O2 OH- + 3e- + 2e- c) Gleiche die Anzahl der Ladungen aus durch eine entsprechende Anzahl an - OH- -Ionen in alkalischer Lösung - H3O+ -Ionen in saurer Lösung - O2- -Ionen in der Schmelze Cr 3+ CrO42- + 3e- + 8 OH- H2O2 2 OH- + 2e- d) Gleiche die Atombilanzen durch eine entsprechende Anzahl an Wasser-Molekülen aus. + 4 H2O Cr3+ CrO42- + 8 OH- + 3e- 5. Formuliere die Redoxgleichung: Ox. : + 4 H2O Cr 3+ CrO42- + 8 OH- + 3e- X 2 X 3 a) Multipliziere die Teilgleichungen: Anzahl der abgegebenen e- gleich der Aufgenommenen. Red. : H2O2 2 OH- + 2e- 2Cr 3+ 2 CrO42- + 16 OH- + 8 H2O + 3 H2O2 + 6 OH- b) Addiere die Teilgleichungen der Redox-reaktion im kleinstmöglichen Teilchen-anzahlverhältnis. Redox. : 2 Cr 3+ + 10 OH- + 8 H2O + 3 H2O2 2 CrO42- © Th.Böse