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Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung Mg(s) + CO 2 (g) Magnesium Kohlendioxid Masse.

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1 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung Mg(s) + CO 2 (g) Magnesium Kohlendioxid Masse m in g Volumen V in Liter Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

2 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + ? Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Masse m in g Volumen V in Liter Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

3 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g Volumen V in Liter Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

4 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g Volumen V in Liter Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

5 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g a) 10 g Volumen V in Liter b) Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

6 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g a) 10 g Volumen V in Liter b) Molare Masse M in g/mol * Anzahl mol n * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

7 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g a) 10 g Volumen V in Liter b) Molare Masse M in g/mol * 12 g/mol Anzahl mol n n = m/M 10g / 12 g/mol = 0,83 mol * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

8 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + 1CO 2 (g) 1C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g a) 10 g Volumen V in Liter b) Molare Masse M in g/mol * 12 g/mol Anzahl mol n = 0,83 mol n = m/M 10g / 12 g/mol = 0,83 mol * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa

9 Chr. Eggenberger 2006 Mit chemischen Gleichungen kann man rechnen Seite 129 / Aufgabe 3 Reaktions- gleichung 2 Mg(s) + CO 2 (g) C(s) + 2 MgO(s) Magnesium Kohlendioxid Kohlenstoff Magnesiumoxid Masse m in g a) m = n*M 0,83*44 = 36,7 g 10 g Volumen V in Liter b) V = n*V m 0,83*24 = 19,9 Liter Molare Masse M in g/mol *16 = 44 g/mol 12 g/mol Anzahl mol n 0,83 mol n = m/M 10g / 12 g/mol = 0,83 mol * bei Gasen molares Volumen V m = 24 Liter/mol bei 20 °C und 1013 hPa


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