2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung

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1 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

2 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

3 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

4 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionenradien

5 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

6 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

7 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

8 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

9 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

10 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

11 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

12 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

13 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

14 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

15 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Zinkblende

16 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Zinkblende

17 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

18 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Fluorit

19 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Fluorit

20 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Fluorit

21 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

22 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Rutil

23 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

24 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten rKation/rAnion.

25 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten rKation/rAnion. Von diesem Radienquotienten rKation/rAnion hängt die Koordinationszahl (KZ) eines Kations ab.

26 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

27 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

28 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

29 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

30 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

31 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

32 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

33 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

34 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

35 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

36 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

37 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Perowskit

38 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

39 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

40 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

41 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Spinell

42 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Molekülionen enthalten mehrere kovalent gebundene Atome

43 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

44 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Calcit

45 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Calcit

46 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Calcit

47 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Gitterenergie von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

48 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen. Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert die Coulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durch die Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben.

49 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen. Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert die Coulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durch die Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben. Bei sich weiter als auf Gleichgewichtsabstand ro annähernden Ionen überkompensiert die Abstoßungsenergie die Coulomb- Energie; die Ionen entfernen sich also wieder bis auf ro.

50 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

51 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit - abnehmender Ionengröße und

52 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit - abnehmender Ionengröße und - zunehmender Ionenladung größer wird.

53 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

54 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

55 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

56 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: - Schmelzpunkt

57 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: - Schmelzpunkt - Siedepunkt

58 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: - Schmelzpunkt - Siedepunkt - Härte

59 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: es nehmen ab: - Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung - Siedepunkt - Härte

60 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: es nehmen ab: - Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung - Siedepunkt - Kompressibilität - Härte

61 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall. Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen- verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab. Mit zunehmender Gitterenergie wachsen: es nehmen ab: - Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung - Siedepunkt - Kompressibilität - Härte (Löslichkeit in Wasser)

62 2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung
Ionische Strukturen

63 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

64 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder

65 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder - homöopolare Bindung genannt.

66 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder - homöopolare Bindung genannt. Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

67 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder - homöopolare Bindung genannt. Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen. dabei bilden sich:

68 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder - homöopolare Bindung genannt. Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen. dabei bilden sich: - kleine Moleküle wie H2, N2, Cl2, H2O, NH3 u ä.

69 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Atombindung wird auch - kovalente Bindung oder - homöopolare Bindung genannt. Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen. dabei bilden sich: - kleine Moleküle wie H2, N2, Cl2, H2O, NH3 u ä. - harte, hochschmelzende kristalline Festkörper (Diam.)

70 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomen gemeinsam gehört (Lewis 1916).

71 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomen gemeinsam gehört (Lewis 1916).

72 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Weitere Lewis-Formeln:

73 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Weitere Lewis-Formeln:

74 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Weitere Lewis-Formeln:

75 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Weitere Lewis-Formeln:

76 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Weitere Lewis-Formeln:

77 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

78 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

79 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

80 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

81 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

82 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

83 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Kohlenstoff ist überwiegend vier- (und nicht zwei-) wertig

84 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Promotion des Kohlenstoffs:

85 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Promotion des Kohlenstoffs:

86 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

87 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Oktettregel

88 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die Oktettregel

89 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Energetisch anspruchsvolle Anregung in die nächsthöhere Schale:

90 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

91 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

92 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

93 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

94 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

95 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die dative Bindung

96 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die dative Bindung

97 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die dative Bindung

98 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die dative Bindung

99 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung

100 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

101 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen:

102 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

103 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge. Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichen zu gleichen Ergebnissen führen: - die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie) - die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

104 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

105 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

106 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

107 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theo-rie

108 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

109 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theo-rie

110 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

111 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie

112 2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie