7. Hauptgruppe im Periodensystem

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1 7. Hauptgruppe im Periodensystem
Halogene 7. Hauptgruppe im Periodensystem ©hemie M. Hügli

2 Halogene ©hemie M. Hügli

3 Halogene Fluor F2 Chlor Cl2 Brom Br2 Iod I2 (Astat At2)
©hemie M. Hügli

4 Halogene Alle Halogene sind giftige Stoffe. ©hemie M. Hügli

5 Chlor Cl2 Chlor kommt bei Raumtemperatur als gelbgrünliches Gas vor.
Es kann beispielsweise aus Salzsäure HCl durch Zugabe von Kaliumpermanganat gewonnen werden. Chlorgas wird in ganz geringen Mengen eingesetzt um Krankheitserreger in Wasser abzutöten. ©hemie M. Hügli

6 Chlor Cl2 Wird Chlorgas eingeatmet kann dies zum Tod führen.
Chlorgas zerstört den Farbstoff von Pflanzen. Man spricht vom Bleichen. Früher wurde so Papier (auch aus Pflanzenzellen bestehend) weiss gemacht (gebleicht). ©hemie M. Hügli

7 Chlor Cl2 Natrium Na lässt sich in einer chemischen Reaktion mit Chlor Cl2 verbinden. Natrium scheint im Chlor zu “verbrennen” dies geschiet jedoch ohne Sauerstoff O2! Es resultiert die Ionenbindung NaCl ©hemie M. Hügli

8 Chlor Cl2 Na + Cl2  NaCl 2 Na + Cl2  2 NaCl ©hemie M. Hügli

9 Haushaltsreiniger Achtung: Mische nie verschiedene Haushaltsreiniger miteinander, die Chlor enthalten könnten. Dabei kann es zur raschen Bildung von viel Chlorgas Cl2 kommen  Lebensgefahr! ©hemie M. Hügli

10 Brom Brom Br2 ist noch giftiger als Chlor Cl2.
Brom Br2 ist neben dem Quecksilber Hg das einzige Element im PSE, das bei Raumtemperatur flüssig ist. ©hemie M. Hügli

11 Iod I2 Iod I2 sublimiert bei wenigen Graden über der Raumtemperatur.
Iod I2 ist violett. ©hemie M. Hügli

12 Fluor F2 Fluor F2 ist das reaktionsfreudigste Halogen.
Fluor F2 kann sogar Glas zerstören. ©hemie M. Hügli

13 Halogene sind Salzbildner
Als Salze bezeichnet man die Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen. Salze haben einen hohen Schmelzpunkt. Salze lösen sich in Wasser. Beispiele: NaCl, CuCl, AlF3 ©hemie M. Hügli

14 Bindungsbestreben Von den Halogenen Chlor Cl2, Brom Br2 und Iod I2 hat Chlor das grösste und Iod das geringste Bindungsbestreben zu einem Metall. ©hemie M. Hügli

15 Nachweis für Halogenide
Halogenide werden die Verbindungen von Halogenen mit einem Metall bezeichnet. Nachweisbar mit der Zugabe einer Silbernitratlösung (Silbernitrat in Wasser gelöst). Bei allen Halogeniden, die im Wasser gelöst wurden, bildet sich dann ein Niederschlag (eine Trübung). ©hemie M. Hügli

16 Nachweis für Halogenide
Silbernitratlösung färbt ein Chlorid weiss käsig. Silbernitratlösung färbt ein Bromid weissgelb. Silbernitratlösung färbt ein Iodid hellgelb. ©hemie M. Hügli