Organische Säuren Fettsäuren - Fette Folienunterlagen für 8. Klasse

Organische Säuren sind meist schwach

H - Brücken Daher hoher Fp. / Kp

Säure-Anion + H+ Carboxylat-Anion

Carbonsäuren Säurestärke nimmt ab je länger C-Kette

pKS-Werte

Säure – Basen Gleichgewichte H3O+ HA + H2O H3O+ + A- R-COOH + H2O H3O+ + R-COO- Bei Säurezugabe verschiebt sich das Gleichgewicht nach links zur Säure HA; R-COOH

Säure – Basen Gleichgewichte OH- HA + H2O H3O+ + A- R-COOH + H2O H3O+ + R-COO- Bei Laugenzugabe verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts zum Salz A- ; R-COO

Esterbildung

Esterbildung

Salzbildung Seife + + Na+ Na+ OH- Salz: Org. Säureanion und Metallkation H2O Na-Acetat oder Na-Ethanat

Salz - Seife H3C-(CH2)10COO- + Na+ H3C-(CH2)16COO- + Na+ Dodekansäure Octadecansäure oder Stearinsäure

Gesättigte und ungesättigte Fettsäuren C17H35COOH Cis-Form C17H33COOH

Nomenklatur der Fettsäuren Z – 9- Octadecensäure

Fett – Ester des Glycerins mit Fettsäuren

Öle – flüssige Fette

Wichtige Fettsäuren

Wichtige Fettsäuren Gesättigte FS: Ungesättigte FS: C11H23COOH  Laurinsäure C16H33COOH  Palmitinsäure CnH2n+1COOH C17H35COOH  Stearinsäure Ungesättigte FS: C17H33COOH  Ölsäure CnH2n-1 COOH C17H31COOH  Linolsäure CnH2n-3 COOH C17H29COOH  Linolensäure CnH2n-5 COOH

Feste Fette und Öle

Feste Fette und Öle

Fettsäuren in der Nahrung

Margarine Doppelbindungs-nachweis mit Brom Bromaddition an Doppelbindungen

Fettreduzierte Margarinearten Fettphase mit Carotin Wasserphase mit Inulin oder Stärke Ceres

Stärkenachweis in der Margarine

Fettextraktion mit Benzin

Verseifung -Fettspaltung Esterspaltung Fett + Lauge Glycerin + Salz der FS SEIFE

Lipid-Doppelschicht

Lipidmolekül

pH – Abhängigkeit der Resorption

Seifenanion

Schmutzlösung

Schmutzlösung

Nachteil von der Seife Textilfaser gewaschen mit weichem und hartem Wasser Ausflocken der Kalkseife im hartem Wasser

Na+- Seife /Ca2+ - Seife H3C-(CH2)10COO- + Na+ H3C-(CH2)16COO- + Na+ Dodekansäure H3C-(CH2)16COO- + Na+ Octadecansäure oder Stearinsäure

Na+- Seife /Ca2+ - Seife 2 (H3C-(CH2)10COO-) Ca2+ unlöslich 2 (H3C-(CH2)16COO-) Ca2+

Nachteil von der Seife

Fettsäuren Gewinnt man durch Verseifung aus Fetten Mit Laugen Seifenbildung Durch Umesterung Bildung von Biodiesel Veresterung mit Schwefelsäure zum Tensid

Fettsäuren Gewinnt man durch Verseifung aus Fetten Mit Laugen Seifenbildung Durch Umesterung Bildung von Biodiesel Veresterung mit Schwefelsäure zum Tensid

Biodiesel – Rapsöl-methylester 1. Fettspaltung mit Lauge; 2. Veresterung mit Methanol

Tensid-Waschaktive Substanz Polares und unpolares Ende Beispiel: Schwefelsäurealkylester

Experiment: Bildung eines Tensids Schwefelsäurealkylester Materialien: Fettalkohol (z.B. Dodecanol oder Cetylalkohol), Schwefelsäure H2SO4, RG, Brenner, Schutzbrille Durchführung: Ca. 1cm hoch ROH ins RG geben Mit ca. mL H2SO4 versetzen Vorsichtig erwärmen (30 sec.) Inhalt in kleines BG mit dest. Wasser geben Beobachtungen:

Experiment: Bildung eines Tensids Beobachtungen: Der Fettalkohol reagiert mit der H2SO4 zum Schwefelsäurealkylester (- Dodecanylester) CH3-(CH2)n-CH2-OH + HO-SO3H CH3-(CH2)n-CH2-O-SO3— + H+ Unpolar polar

Tenside