Die Elektrolyse

Material - + Metalle Elektronensog Elektronendruck Kupferchloridlösung Gleichstromquelle Metalle Cl- Cu2+ Kupferchloridlösung

Ablauf - + - - Die Gleichstromquelle wird angschalten 2. Die Cu2+ werden vom negativen Pol angezogen und die Cl- vom positiven Pol 5. Fast zeitgleich, nehmen die Anionen die benötigte Anzahl Elektronen auf, damit sie wieder elektrisch neutral sind und zu Kupferatomen werden. 3. Sobald die Anionen den Positiven Pol erreicht haben, geben sie die Elektronen, welche Für die negative Ladung Zuständig sind ab. 4. Die Cl- werden, da sie ihr Elektron abgegeben haben Wieder zu Cl2 Molekülen und Entschweben. 6. Dieser Vorgang zieht sich solange hin, bis die Kupferchlorid- Lösung ganz aufgebraucht ist. - - + - Gleichstromquelle Cu Cu2+ Cl- Cl Cl- Cl Cl- Cu2+ Cl- Cu Cu2+ Cu2+ Cl- Kupferchloridlösung

Ende