Reduktion ist immer mit einer Oxidation gekoppelt!

Präsentation zum Thema: "Reduktion ist immer mit einer Oxidation gekoppelt!"—  Präsentation transkript:

1 Reduktion ist immer mit einer Oxidation gekoppelt!
Redoxreaktionen Reduktion ist immer mit einer Oxidation gekoppelt!

2 Geschichte Oxidation: Elemente + Sauerstoff Oxid
1. Versuch: Pyrophores Eisen Fe CO2 ↑ Fe(OOCCOO) 4 Fe O2 2 Fe2O3

3 Geschichte 2. Versuch: Waage - Eisenoxid Warum schwerer 2 Fe + O2
1783: Lavoisier oxygène (frz.) = Sauerstoff Verbrennung = Vereinigung mit Sauerstoff

4 Geschichte Reduktion: Metallherstellung Kupferzeit, Bronzezeit, Eisenzeit 800 v. Chr. Eisenherstellung mittels Rennöfen Redoxreaktionen: Aufnahme und Abgabe von Sauerstoff

5 Definition 3.1 Versuch: Kupferdarstellung I CuO + Fe Cu + FeO
3.2 Versuch: Kupferdarstellung II CuCl Fe Cu FeCl2

6 Definition CuO + Fe Cu + FeO CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 Reduktion Oxidation
Sauerstoffabgabe Reduktion CuO Fe Cu FeO Oxidation Sauerstoffaufnahme Elektronenaufnahme Reduktion CuCl Fe Cu FeCl2 2+ Oxidation Elektronenabgabe

7 Definition Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ Teilreaktionen Reduktion:
Cu e- Cu Oxidation: Fe e Fe2+

8 Definition Redoxreaktionen = Elektronenübertragungsreaktionen
Oxidation = e- - Abgabe Reduktion = e- - Aufnahme Oxidationsmittel wirkt oxidierend und wird selbst reduziert! (Elektronenakzeptor) Reduktionsmittel wirkt reduzierend und wird selbst oxidiert! (Elektronendonator)

9 Definition 4.1 Versuch: Cl2-Darstellung 2 KMnO4 + 16 HCl
5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O 4.2 Versuch: NaCl – Synthese 2 Na + Cl2 2 NaCl

10 Oxidationszahlen 1. Die Summe der OZ ist
in ungeladenen Verbindungen = 0, in geladenen Atomgruppen = der Ladung. OZ (MgCl2) = 0 Fiktive Zahlen!!! OZ (NH4+) = 1+ 2. H in Verbindungen im „Normalfall“ 1+ (in Hydriden 1-) 0, 1+, 1-, 2+, … 0, -1, -1, -2, … 0, I+, I-, II+, … 0, +I, -I, -II, … 3. O in Verbindungen im „Normalfall“ 2- (in Peroxiden 1-) 4. Fluor, als elektronegativstes Element hat OZ 1-

11 Oxidationszahlen Schreibweise H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 1+ 2- ? 4+ 6+ 4+

12 Spannungsreihe Geschichte: 17 Jh. Volta und seine Zunge Definition:
2 verschiedene Metalle in einem Elektrolyten Spannung Halbzelle: Metall in Metallsalzlösung Bsp.: Zn-Stab in ZnSO4-Lösung Daniell-Element: 2 Halbzellen + Salzbrücke

13 Daniell-Ellement 5. Versuch: Daniell-Element Cu2+ + 2 e- Cu
Zn e Zn2+ Cu Zn Cu Zn2+

14 Daniell - Element Kupfer-, Zinkhalbzelle 1 molare Elektrolytlösungen
Salzbrücke - Ionenaustausch

15 Spannungsreihe unedel edel oxidierte Form reduzierte Form
Standardpotential Li e- Li - 3,05 V Na e- Na - 2,71 V Mg e- Mg - 2,27 V Zn e- Zn - 0,76 V Fe e- Fe - 0,41 V Sn e- Sn - 0,14 V 2 H e- H2 + 0,00 V Cu e- Cu + 0,35 V Ag e- Ag + 0,80 V Hg e- Hg + 0,85 V Au e- Au + 1,50 V F e- 2 F- + 2,87 V unedel edel

16 Standardwasserstoffelektrode

17 Passivierung 6. Versuch: Der errötende Nagel Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 ↑
2 Fe + 6 HNO3 Fe2O3 + 6 NO2 ↑ + 3 H2O Fe CuCl2 FeCl Cu Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O 2 Fe + 6 HNO3 Fe2O3 + 6 NO2 ↑ + 3 H2O Fe Cu2+ Cu Fe2+